2020-2021學年江蘇省揚州中學高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、單項選擇題（本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．關于化學與生活、化學與生產，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

  B．工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹，利用了NH4Cl溶液水解顯酸性

  C．工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質溶液，相同時間段內陰極和陽極的質量變化相等

  D．為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負極相連，該方法為犧牲陽極的陰極保護法
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 2．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

  B．常溫下pH=1的鹽酸中，含H+離子數(shù)為0.1NA

  C．銅鋅原電池中，鋅片質量減少6.5g時，外電路中電子轉移0.2NA

  D．向密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反應時轉移電子6NA
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是（　?。?/h2>

  A． 裝置：證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

  B． 裝置：蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2

  C． 裝置：制備Fe（OH）3膠體

  D． 裝置：除去Cl2中混有的HCl
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 4．某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，現(xiàn)斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（　?。?br />

  A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl- 通電  Cl2↑+H2↑

  B．斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液先變紅

  C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-

  D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
  組卷：46引用：5難度：0.7

  解析

• 5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

  B． K W c （ H + ） =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、CO32-

  C．SO2的飽和溶液：Na+、K+、ClO-、SO42-

  D．由水電離產生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
  組卷：6引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共61分）

• 16．以硫酸法鈦白粉生產中排放的含錳廢水（主要金屬離子為Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，還含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和Ni²⁺等離子）為原料，生產MnCO₃的工藝流程如圖1：
  
  已知：25℃時，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10、K_sp（MgF₂）=7.5×10^-11。
  （1）流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預處理，得到主要含有Mn²⁺的母液。
  ①除鐵鋁時，在攪拌條件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液調節(jié)pH．加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  ②除鈣鎂步驟中，當Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全時，溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （2）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應溫度對錳沉淀率的影響關系如圖2所示：
  ①沉錳過程發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。該過程中加入適當過量的NH₄HCO₃的原因是

   

  。
  ②當溫度超過30℃，沉錳反應的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是

   

  。
  （3）沉錳后過濾得到MnCO₃粗產品，依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2～3次，再低溫干燥，得到純凈的MnCO₃．用無水乙醇洗滌的目的是

   

  。
  組卷：45引用：2難度：0.5

  解析

• 17．CO₂資源化利用能有效減少碳排放，充分利用碳資源。
  （1）光電催化實現(xiàn)CO₂資源化利用的原理如圖1。
  ①寫出陰極CO₂還原為CH₃OH的電極反應式：

   

  。
  ②與直接電解法相比，生成等量的CH₃OH時，光電催化法消耗的電能更少。其原因是

   

  。
  
  （2）CO₂催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.2kJ/mol
  反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ/mol
  ①反應Ⅰ中的CO₂平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ②在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉化率和平衡時CO的選擇性（CO的選擇性=

  CO

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%）隨溫度的變化如圖2。T℃時，起始投入2molCO₂、6molH₂，達到平衡時反應Ⅰ和Ⅱ理論上消耗H₂的物質的量為

   

  。該催化劑條件下合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃，其原因是

   

  。
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，（2）中的反應Ⅱ分兩步完成，即發(fā)生反應Ⅲ和Ⅳ。
  反應Ⅲ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
  反應Ⅳ：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
  ①反應Ⅳ的△H=

   

  kJ/mol。
  ②在不改變反應物用量的情況下為提高H₂的平衡轉化率可采取的措施有

   

  、

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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