2020-2021學年江蘇省揚州中學高二(下)月考化學試卷(3月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題(本題包括13小題,每小題只有一個選項符合題意)
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1.關于化學與生活、化學與生產,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0 B.工業(yè)上常用NH4Cl溶液除銹,利用了NH4Cl溶液水解顯酸性 C.工業(yè)電解精煉銅用粗銅作陽極,純銅作陰極,CuSO4溶液作電解質溶液,相同時間段內陰極和陽極的質量變化相等 D.為了延緩海水中鋼閘門的腐蝕,常將鋼閘門與直流電源的負極相連,該方法為犧牲陽極的陰極保護法 組卷:9引用:1難度:0.5 -
2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.0.1mol?L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) B.常溫下pH=1的鹽酸中,含H+離子數(shù)為0.1NA C.銅鋅原電池中,鋅片質量減少6.5g時,外電路中電子轉移0.2NA D.向密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,充分反應時轉移電子6NA 組卷:5引用:1難度:0.6 -
3.用下列裝置進行實驗,裝置正確且能達到相應實驗目的是( ?。?/h2>
A.
裝置:證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B.
裝置:蒸發(fā)MgCl2溶液制無水MgCl2C.
裝置:制備Fe(OH)3膠體D.
裝置:除去Cl2中混有的HCl組卷:8引用:3難度:0.7 -
4.某興趣小組設計如下微型實驗裝置.實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是( ?。?br />
A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑通電B.斷開K2,閉合K1時,銅電極附近溶液先變紅 C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e-═2Cl- D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極 組卷:46引用:5難度:0.7 -
5.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液:Na+、NH4+、SO32-、Cl- B. =0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、CO32-KWc(H+)C.SO2的飽和溶液:Na+、K+、ClO-、SO42- D.由水電離產生的c(H+)=1×10-12 mol?L-1的溶液:Fe3+、K+、NO3-、SO42- 組卷:6引用:2難度:0.7
二、非選擇題(共61分)
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16.以硫酸法鈦白粉生產中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+,還含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等離子)為原料,生產MnCO3的工藝流程如圖1:
已知:25℃時,Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。
(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預處理,得到主要含有Mn2+的母液。
①除鐵鋁時,在攪拌條件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液調節(jié)pH.加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
②除鈣鎂步驟中,當Ca2+、Mg2+沉淀完全時,溶液中=c(Ca2+)c(Mg2+)
(2)沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行,反應溫度對錳沉淀率的影響關系如圖2所示:
①沉錳過程發(fā)生反應的離子方程式為
②當溫度超過30℃,沉錳反應的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是
(3)沉錳后過濾得到MnCO3粗產品,依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2~3次,再低溫干燥,得到純凈的MnCO3.用無水乙醇洗滌的目的是組卷:45引用:2難度:0.5 -
17.CO2資源化利用能有效減少碳排放,充分利用碳資源。
(1)光電催化實現(xiàn)CO2資源化利用的原理如圖1。
①寫出陰極CO2還原為CH3OH的電極反應式:
②與直接電解法相比,生成等量的CH3OH時,光電催化法消耗的電能更少。其原因是
(2)CO2催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ/mol
反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ/mol
①反應Ⅰ中的CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是
②在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CO的選擇性(CO的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖2。T℃時,起始投入2molCO2、6molH2,達到平衡時反應Ⅰ和Ⅱ理論上消耗H2的物質的量為CO的物質的量反應的CO2的物質的量
(3)研究發(fā)現(xiàn),(2)中的反應Ⅱ分兩步完成,即發(fā)生反應Ⅲ和Ⅳ。
反應Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反應Ⅳ:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
①反應Ⅳ的△H=
②在不改變反應物用量的情況下為提高H2的平衡轉化率可采取的措施有組卷:11引用:1難度:0.5