2020-2021學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高二(下)月考化學(xué)試卷(3月份)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括13小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn),下列說法正確的是( )
組卷:9引用:1難度:0.5 -
2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.6 -
3.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/h2>
組卷:8引用:3難度:0.7 -
4.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是( ?。?br />
組卷:46引用:5難度:0.7 -
5.25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:2難度:0.7
二、非選擇題(共61分)
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16.以硫酸法鈦白粉生產(chǎn)中排放的含錳廢水(主要金屬離子為Mn2+、Fe2+、Al3+,還含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等離子)為原料,生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖1:
已知:25℃時(shí),Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。
(1)流程中含錳廢水經(jīng)過前三步預(yù)處理,得到主要含有Mn2+的母液。
①除鐵鋁時(shí),在攪拌條件下先加入H2O2溶液,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH.加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②除鈣鎂步驟中,當(dāng)Ca2+、Mg2+沉淀完全時(shí),溶液中=c(Ca2+)c(Mg2+)
(2)沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行,反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖2所示:
①沉錳過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②當(dāng)溫度超過30℃,沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是
(3)沉錳后過濾得到MnCO3粗產(chǎn)品,依次用去離子水和無水乙醇各洗滌2~3次,再低溫干燥,得到純凈的MnCO3.用無水乙醇洗滌的目的是組卷:46引用:2難度:0.5 -
17.CO2資源化利用能有效減少碳排放,充分利用碳資源。
(1)光電催化實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的原理如圖1。
①寫出陰極CO2還原為CH3OH的電極反應(yīng)式:
②與直接電解法相比,生成等量的CH3OH時(shí),光電催化法消耗的電能更少。其原因是
(2)CO2催化加氫合成二甲醚過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5kJ/mol
①反應(yīng)Ⅰ中的CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是
②在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CO的選擇性(CO的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖2。T℃時(shí),起始投入2molCO2、6molH2,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ理論上消耗H2的物質(zhì)的量為CO的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量
(3)研究發(fā)現(xiàn),(2)中的反應(yīng)Ⅱ分兩步完成,即發(fā)生反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ。
反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)Ⅳ:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
①反應(yīng)Ⅳ的△H=
②在不改變反應(yīng)物用量的情況下為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有組卷:11引用:1難度:0.5