2020-2021學(xué)年北京市十一學(xué)校高三（下）月考化學(xué)試卷（2月份）

一、第一部分選擇題（共42分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意（每小題3分，共42分）

• 1．下列電影中涉及到的變化不屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A． 《流浪地球》中木星上的氫氣爆炸

  B． 《黃金大劫案》中用王水溶解金條

  C． 《火星救援》中用肼燃燒獲得水

  D． 《終結(jié)者2》中金屬人在液氮中破碎
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列酸性強弱順序能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．HCl＞H2S	B．H2SO3＞H2SiO3
  C．HNO3＞H3PO4	D．CH3COOH＞H2CO3
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 3．《常用危險化學(xué)用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。下列解釋事實的方程式中，不合理的是（　?。?/h2>

  A．貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：N2+O2 陽光 2NO

  B．硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3 △ 2N2↑+O2↑+4H2O↑

  C．干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑

  D．火災(zāi)現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
  組卷：164引用：5難度：0.5

  解析

• 4．結(jié)合如表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（　?。?br />

  物質(zhì)	分子式	沸點/℃	溶解性
  乙醇	C2H6O	78.5	與水以任意比混溶
  乙二醇	C2H6O2	197.3	與水和乙醇以任意比混溶

  A．二者在水中的溶解性與氫鍵有關(guān)

  B．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物

  C．可以用蒸餾法將二者進(jìn)行分離提純

  D．丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．3.2g CH4含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有的分子數(shù)為0.5NA

  C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

  D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-微粒數(shù)為0.2NA
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列解釋事實的化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．潔廁靈與84消毒液混合產(chǎn)生有毒氣體：Cl-+ClO-+H2O═Cl2↑+2OH-

  B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

  C．除去CO2中的SO2雜質(zhì)：2CO32-+SO2+H2O═SO32-+2HCO3-

  D．用Cu作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 通電 2Cu+O2↑+4H+
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

二、第二部分非選擇題（共58分）

• 18．某研究小組同學(xué)對NO₂與SO₂的反應(yīng)：NO₂+SO₂?NO+SO₃進(jìn)行實驗探究。
  （1）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-113.0kJ?mol^-1
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6 kJ?mol^-1
  則NO₂與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）實驗中，尾氣可以用過量NaOH溶液吸收。
  ①寫出用NaOH溶液吸收NO₂和NO的反應(yīng)只生成一種鹽，離子方程式為

   

  。
  ②NaClO₂溶液也常用作尾氣吸收液。調(diào)節(jié) NaClO₂吸收液的pH為5，向其中通入含SO₂和NO（體積比2：1）的尾氣。測得脫硝、脫硫反應(yīng)后溶液中的陰離子為NO₃^-、SO₄^2-和Cl^-，其中c（NO₃^-）=amol?L^-1，c（Cl^-）=bmol?L^--1已知脫硝效率為100%，計算脫硫效率為

   

  。
  （3）在體積為VL的恒容密閉容器中，催化條件下，改變原料氣配比[n₀（NO₂）：n₀（SO₂）]進(jìn)行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率[α（NO₂）]。部分實驗結(jié)果如圖所示。
  ①當(dāng)容器內(nèi)

   

  （填字母序號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。
  a.氣體的壓強
  b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
  c.氣體的密度
  d.NO₂的體積分?jǐn)?shù)
  ②若要將圖中B點的平衡狀態(tài)改變?yōu)镃點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是

   

  。
  ③若A點對應(yīng)的實驗中，起始的SO₂（g）為n₀mol,經(jīng)過tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，則該時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  。
  ④圖中C、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為T_C和T_D。過計算判斷：T_C

   

  T_D。（填“＜”、“=”或“＞”）
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 19．文獻(xiàn)記載，鐵粉與稀硝酸反應(yīng)可能會產(chǎn)生氫氣。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗。
  實驗i.室溫下（20℃），在恒壓密閉容器內(nèi)放入過量鐵粉和2.0mL  0.5mol?L^-1 HNO₃，立即有氣體生成。充分反應(yīng)后，所得溶液幾乎無色，收集到無色氣體6.0mL。將該氣體通入有空氣的試管，無明顯變化。點燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣略有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。
  （1）氣體產(chǎn)物為氫氣的實驗證據(jù)是

   

  。
  （2）過量鐵粉與0.5mol?L^-1硝酸反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、

   

  。
  （3）該同學(xué)對產(chǎn)生氫氣的原因提出假設(shè)：
  假設(shè)1：該濃度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^-；
  假設(shè)2：H⁺的還原速率大于NO₃^-的還原速率；
  Ⅰ.驗證假設(shè)1：用過量Cu粉與amol?L^-1 HNO₃反應(yīng)，溶液變藍(lán)，所得氣體中未檢驗出H₂。說明假設(shè)1不成立。
  Ⅱ.驗證假設(shè)2：改變條件重復(fù)實驗i,結(jié)果如下（氣體成分和溶液成分檢驗的現(xiàn)象與實驗ⅰ相似）。
  

  序號	金屬狀態(tài)	反應(yīng)溫度	實驗現(xiàn)象
  實驗ⅱ	鐵粉	40℃	溶液略帶黃色，氣體3.4mL。
  實驗ⅲ	鐵粉	60℃	黃色溶液，氣體2.6mL。

  實驗ⅳ.改用3mol?L^-1HNO₃與過量鐵粉反應(yīng)，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣怏w接觸空氣顯紅棕色，不可燃。
  ①a=

   

  。
  ②根據(jù)實驗ⅰ-實驗ⅳ，下列說法正確的有

   

  。
  A.從實驗現(xiàn)象中無法判斷實驗ⅱ和實驗ⅲ中生成氫氣的速率大小
  B.無論假設(shè)2是否成立，都會有氫氣產(chǎn)生
  C.隨著溫度的升高，H⁺的還原速率增大得更快
  D.隨著硝酸濃度的升高，NO₃^-的還原速率增大得更快
  （4）綜上所述，要想利用金屬與硝酸反應(yīng)生成氫氣，需要控制的反應(yīng)條件有：

   

  。
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析