2021-2022學(xué)年遼寧省實驗中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題：（每個小題只有一個正確答案，1～10題每小題3分，11～15題每小題3分，共50分）

• 1．若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（　?。?/h2>

  A．能量守恒原理	B．泡利不相容原理
  C．洪特規(guī)則	D．能量最低原理
  組卷：222引用：11難度：0.9

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• 2．下列敘述錯誤的是（　　）

  A．原子序數(shù)為110的元素在周期表中位于第七周期第Ⅷ族

  B．符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為32

  C．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是33

  D．某元素+3價離子的價電子排布為3d5，該元素在周期表中的ds區(qū)
  組卷：9引用：1難度：0.8

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• 3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是（　?。?/h2>

  A．Li、Be、B原子的半徑依次減小

  B．P、S、Cl的第一電離能依次升高

  C．N、O、F的電負(fù)性依次增大

  D．O2-、Na+、Al3+的半徑依次減小
  組卷：22引用：3難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

  B．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述

  C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

  D．1個乙烯分子中含有4個σ鍵，1個π鍵
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 5．以下各組粒子的空間結(jié)構(gòu)不相似的是（　?。?/h2>

  A．XeF4和ClO4-	B．O3和NO2-
  C．CO2和NO2+	D．SO3和BF3
  組卷：42引用：2難度：0.7

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• 6．加熱A₂B₅氣體按A₂B₅（g）?A₂B₃（g）+B₂（g），A₂B₃（g）?A₂B（g）+B₂（g）方式分解。在容積為2L的密閉容器中將4molA₂B₃加熱至t℃時，B₂濃度為0.5mol/L，A₂B₅濃度為0.7mol/L，則t℃時A₂B₃的濃度是（　　）

  A．1.5mol/L

  B．0.2mol/L

  C．0.9mol/L

  D．0.1mol/L
  組卷：4引用：1難度：0.4

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二、填空題：

• 18．煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）煤的干餾反應(yīng)中ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）煤的液化的原理是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=akJ/mol；CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）ΔH=bkJ/mol。則反應(yīng)C（s）+H₂O（g）+H₂（g）?CH₃OH（l）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  （3）煤的氣化的原理是C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH₂，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
  
  ①有關(guān)圖1、圖2的說法正確的有

   

  （填字母）。
  a.p₁＜6MPa
  b.T₁＜1000K
  c.ΔH＞0
  d.工業(yè)生產(chǎn)中，當(dāng)溫度為T₂時，壓強越高，經(jīng)濟效益越好
  ②圖2中A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）煤可以生產(chǎn)水煤氣。如圖是反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH＜0中CO和CO₂的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線，則t₂時刻改變的條件可能是

   

  （寫出1種即可）；若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t₄～t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)名稱（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）

   

  。
  
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 19．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
  （1）25℃，向0.10mol/LH₂S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液的pH與c（S^2-）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。
  
  ①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol/L。
  ②pH=7時，c（Na⁺）

   

  c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）[已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13]。
  ③某溶液含0.0040mol/LMn²⁺、0.0040mol/LFe²⁺、0.10mol/LH₂S，當(dāng)溶液pH=

   

  時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀；當(dāng)Fe²⁺完全沉淀時，溶液中Mn²⁺

   

  （填“是”或“否”）生成沉淀。[已知：K_sp（FeS）=5.6×10^-18，K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  （2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
  

  	Ka1	Ka2
  H2SO3	1.4×10-2	6.0×10-8
  H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

  ①將SO₂通入0.10mol/LNaOH溶液，當(dāng)pH=8時溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  ②將少量SO₂通入過量的Na₂CO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析