2013-2014學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（上）第七次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（　　）

  A．酒精

  B．Cl2

  C．NH4NO3

  D．SO2
  組卷：14引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　　）

  A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

  B．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能

  C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

  D．用雜草、生活垃圾及有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/label>
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 3．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該溶液的pH=4

  B．升高溫度，溶液的pH增大

  C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

  D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
  組卷：480引用：56難度：0.7

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對大小

  B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來

  C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而無利用價(jià)值

  D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用
  組卷：8引用：6難度：0.9

  解析

• 5．已知可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-l．  若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：158引用：12難度：0.5

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行

  B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大

  C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因?yàn)殡婋x是吸熱的

  D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

二、簡答題

• 18．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
  
  （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．
  請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

  C

  u

  2

  O

  /

  Z

  n

  O

  CH₃OH（g）
  甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示：
  ①合成甲醇反應(yīng)的△H

   

  0．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的

  1

  2

  ，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率

   

  ．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)c（CH₃OH）/c（CO）

   

  ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
  ③230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K

   

  1 （填“＞、＜或=”）
  （3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如2圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為

   

  極；寫出a極的電極反應(yīng)式

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 19．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
  （1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl.
  ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

   

  （填序號）．
  A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
  ②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol.
  （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝．
  ①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：

   

  ．
  ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為

   

  mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因

   

  ．
  （3）ClO₂對污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN^- a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為

   

  ；處理100m³這種污水，至少需要ClO₂

   

  mol.
  組卷：85引用：11難度：0.3

  解析