2021-2022學年山東省濰坊市臨朐實驗中學高二（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈化酸性廢水比堿性廢水效果更好

  B．瓶裝碳酸飲料開啟后泛起大量泡沫，可用平衡移動原理解釋

  C．用pH試紙可以測量“84”消毒液的酸堿性

  D．加熱法可以降低硬水（含HCO3-）中的Ca2+、Mg2+濃度
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 2．在一定溫度下發(fā)生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，達平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是（　?。?/h2>

  A．使用催化劑	B．縮小容器的容積
  C．降溫	D．充入氮氣
  組卷：107引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．在無外磁場的作用下，處于同一能級的原子軌道能量相同

  B．氫原子光譜中存在靠得很近的兩條譜線，與原子核外電子的自旋狀態(tài)有關

  C．焰色反應屬于化學變化

  D．陰極電保護法保護鋼構(gòu)件，鋼構(gòu)件與直流電源負極相連
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

  B．常溫下，向水中加入少量鹽酸，水的電離程度減小

  C．常溫下，純堿溶液中Kw＞1×10-14mol2/L2

  D．常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＞4
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當V=20.00mL時，水的電離程度最大

  B．當V=10.00mL時，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

  D．在滴定過程中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
  組卷：46引用：7難度：0.5

  解析

• 6．下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅慕Y(jié)論不正確的是（　?。?br />

  選項	事實	結(jié)論
  A	其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短	當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
  B	工業(yè)制硫酸過程中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐	增大反應物接觸面積，使反應速率加快
  C	A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2粉末，B試管中產(chǎn)生氣泡快	當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率
  D	在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向其中通入氬氣	反應速率減慢

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：97引用：4難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

• 19．某興趣小組借助數(shù)字化實驗儀器完成了兩組實驗，分別為酸堿中和滴定、沉淀滴定，通過傳感器反饋的數(shù)據(jù)繪制圖象。
  [實驗1]室溫下，取20mL 0.1mol?L^-1HA溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將pH傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向HA溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液并不斷攪拌，隨NaOH溶液的加入繪制pH變化曲線如圖1所示。
  [實驗2]與實驗1類似，向50mL 0.05mol?L^-1NaCl溶液中滴加0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，設置縱坐標為氯離子濃度的負對數(shù)，隨AgNO₃溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。
  
  請回答下列問題：
  （1）室溫下由圖1知，A點溶液pH=3，此時由水電離出的氫離子濃度為

   

  mol?L^-1；HA的電離平衡常數(shù)K_a=

   

  mol?L^-1。
  （2）分析B點溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）C點溶液pH=7，該點

   

  （填“是”或“否”）達到滴定終點；D點加入NaOH溶液20mL，酸堿恰好完全反應，而圖象顯示pH＞7，請說明原因：

   

  。（用離子方程式表示）
  （4）圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知：K_sp（AgCl）數(shù)量級為

   

  。
  （5）加入25mL AgNO₃溶液后，繼續(xù)滴加AgNO₃溶液，分析氯離子濃度變化的原因：

   

  。
  （6）實驗室測定NaOH溶液濃度過程中，用堿式滴定管量取一定體積的NaOH溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動錐形瓶。當看到溶液顏色變淺時放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無色時停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是

   

  。
  組卷：87引用：2難度：0.5

  解析

• 20．常溫下，某化學興趣小組通過碘量法測定自來水中的溶解氧（每升水中含有O₂的質(zhì)量），實驗步驟如下：
  ①取樣：橡膠管連接水龍頭，伸入收集瓶底部，緩慢加入自來水至溢出收集瓶，蓋好瓶塞。
  ②氧的固定：取50mL水樣，加入適量MnSO₄溶液和KOH混合液，水樣中產(chǎn)生棕色沉淀MnMnO₃。
  ③酸化析出碘：慢慢加入一定體積硫酸和KI溶液，蓋上瓶塞，搖勻，使棕色沉淀充分溶解，發(fā)生如下反應：MnMnO₃+3H₂SO₄+2KI═2MnSO₄+I₂+3H₂O+K₂SO₄。
  ④滴定碘：加入淀粉溶液作指示劑，用amol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆²，共消耗bmL Na₂S₂O₃標準溶液。
  已知：在酸性條件下I^-易被O₂氧化為I₂?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）取樣時，將橡膠管伸入收集瓶底部，緩慢加自來水至溢出的目的是：

   

  。
  （2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （3）由如圖可知，步驟③中加入1.5～2.0mL硫酸溶液時誤差最小，請用必要的文字解釋原因：

   

  。
  
  （4）固定堿式滴定管的儀器名稱為

   

  ，滴定終點的現(xiàn)象為

   

  ，水中溶解氧含量為

   

  mg?L^-1。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析