人教版（2019）選擇性必修1《1.1 反應(yīng)熱》2020年同步練習(xí)卷（4）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
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1．在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應(yīng)符合下列兩個圖象，則下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：3難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：148引用：21難度：0.9 -
3．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1184引用：169難度：0.9 -
4．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后H2物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.5 -
5．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：7難度：0.9 -
6．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：142引用：8難度：0.9 -
7．科研人員使用催化劑CoCa3實現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)機理的示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：9引用：1難度：0.5 -
8．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>組卷：433引用：5難度：0.7
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23．面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)．
（3）已知在T℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)（填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是，此時刻v正v逆（填“＞”或“＜”）．組卷：70引用：5難度：0.1 -
24．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。
（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1
途徑Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1（abcd均為正值）
判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。組卷：4引用：1難度：0.7