2014-2015學(xué)年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高中高三（上）一課一練化學(xué)試卷（1）
發(fā)布：2024/12/27 4:0:3
一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）
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1．硅是“21世紀(jì)的能源”．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，下列說(shuō)法中，你認(rèn)為不妥的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.9 -
2．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②玻璃、陶瓷、水泥三大工藝的共同點(diǎn)是都以硅酸鹽為原料生產(chǎn)原料
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．組卷：29引用：1難度：0.9 -
3．不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.9 -
4．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
材料 主要化學(xué)成分 A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁 B 大理石、石灰石 碳酸鈣 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽 D 沙子、石英 二氧化硅 組卷：513引用：16難度：0.9
二、解答題
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11．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過(guò)量H2在1 100～1 200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．
已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)．1mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2kJ．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制在無(wú)水無(wú)氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是；H2還原SiCl4過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是．
（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44kg,生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，則其中x=．組卷：55引用：3難度：0.5 -
12．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO2反應(yīng)得到金剛石，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）一定條件下，Na還原制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為．
（3）碳還原SiO2制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為．
（4）下列敘述正確的有（填序號(hào)）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2．組卷：32引用：1難度：0.5