2021-2022學(xué)年安徽省池州市貴池區(qū)江南中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單選題

• 1．常溫下，將0.2mol/L氫氧化鈉溶液與0.2mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　?。?/h2>

  A．1.0

  B．7.0

  C．12.4

  D．13.0
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 2．《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法正確的是（　　）

  A．升高溫度，測得水的pH＜7，顯酸性

  B．向水中加入FeSO4固體，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大

  C．Zn和稀硫酸制取氫氣過程中，溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．25℃時(shí)，pH相同的氨水和純堿溶液中水的電離程度相同
  組卷：57引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列做法與鹽的水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫銨與草木灰不能混合使用

  B．用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬

  C．用硫酸銅溶液對(duì)游泳池中的水消毒

  D．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，向FeCl3溶液中加入少量的鹽酸
  組卷：36引用：6難度：0.7

  解析

• 4．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是（　　）

  A．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

  B．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．相同濃度的溶液：①（NH4）2S溶液②Na2S溶液③H2S溶液中的c（S2-）：③＞②＞①

  B．相同pH的溶液：①NaClO溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②＞③

  C．①0.1mol?L-1FeCl3溶液②0.01mol?L-1FeCl3溶液③0.001mol?L-1FeCl3溶液中pH：③＞②＞①

  D．相同濃度的溶液：①氨水②NaOH溶液③Ba（OH）2溶液中c（H+）：②＞①＞③
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 15．NH₃是一種重要的化工原料。
  已知：反應(yīng)I：4NH₃（g）+5O₂（g）

  P

  t

  /

  R

  u

  高溫

  4NO（g）+6H₂O（g）     ΔH₁=-905.0 kJ?mol^-1
  反應(yīng) II：4NH₃（g）+3O₂（g）

  C

  u

  /

  T

  i

  O

  2

  高溫

  2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₂=-1260kJ?mol^-1
  （1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
  B．若測得容器內(nèi)4v_正（NH₃）=6v_逆（H₂O）時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
  C．當(dāng)容器內(nèi)

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  =1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
  （2）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
  
  ①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)

   

   （填“I”或“II”）。
  ②520℃時(shí)，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。
  （3）工業(yè)上常用氨水吸收煙氣中的SO₂。
  ①若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈

   

  性（填“酸”或“堿”）。（常溫下電離平衡常數(shù)H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1；氨水：K_b=1.8×10^-5mol?L^-1；）
  ②上述溶液中通入

   

  （填“SO₂”或“NH₃”）氣體可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 16．酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。
  （1）配制0.1000mol?L^-1 NaOH溶液
  ①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，用托盤天平至少需要稱量

   

  NaOH固體。
  ②配制0.1000mol?L^-1 NaOH所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=

   

  mL。
  ③根據(jù)表格數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸的濃度：

   

  mol/L。
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	20.00	1.60	X
  第二次	20.00	2.00	24.10
  第三次	20.00	5.10	24.00
  第四次	20.00	0.10	19.20

  （2）下列說法正確的是

   

  。
  A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗，造成結(jié)果偏高
  B.錐形瓶水洗后直接裝待測液，造成結(jié)果偏低
  C.滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成結(jié)果偏低
  D.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出得到溶液的體積大于40mL
  E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，造成結(jié)果偏高
  F.滴定管加入待裝液前需要潤洗，堿式滴定管的潤洗操作如圖
  組卷：36引用：3難度：0.6

  解析