2020-2021學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾一中高二（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共64分，每題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

  B．3p2表示3p能級有兩個軌道

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
  組卷：35引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

  B．p區(qū)都是主族元素

  C．所有族中IIIB中元素種類最多

  D．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
  組卷：23引用：6難度：0.9

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• 3．下列表達方式或說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

  B．氯化銨的電子式：

  C．Ca原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2

  D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對數(shù)最多的是CO2
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵

  B．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵

  C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同

  D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系
  組卷：47引用：12難度：0.7

  解析

• 5．下列分子中的中心原子雜化軌道類型相同的是（　?。?/h2>

  A．CO2和SO2

  B．CH4和NH3

  C．BeCl2和BF3

  D．C2H4和C2H2
  組卷：28引用：1難度：0.6

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二、非選擇題

• 16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題：
  

  	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  二				④		⑥
  三	①	②	③	⑤		⑦	⑧

  （1）在①～⑧元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

   

  （用分子式表示）。
  （2）⑦、⑧兩種元素中非金屬性較強的是

   

  ，寫出支持該結(jié)論的一個化學(xué)方程式

   

  
  （3）①、②、⑥三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

   

  （用離子符號填寫）。
  （4）①與⑥形成的淡黃色固體化合物的電子式為

   

  。
  （5）⑤元素原子最外層電子排布式為

   

  ，它的次外層上電子云形狀有

   

  種，原子中所有電子占有

   

  個軌道。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 17．A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區(qū)的同一周期的元素，C的價層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，A與C原子核外的未成對電子數(shù)相等；DC₂與BC₂^-互為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
  （1）E在周期表中的位置為

   

  ；與E同區(qū)、同周期元素原子的價層電子排布式是

   

  。
  （2）A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為

   

  （用分子式表示）。
  （3）A、B、C的簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為

   

  （用分子式表示），其中B的簡單氫化物的VSEPR模型為

   

  ，C的簡單氫化物的空間構(gòu)型為

   

  。
  （4）A、C兩種元素能形成化合物AC₂，該分子的結(jié)構(gòu)式為

   

  ，中心原子的雜化軌道類型為

   

  ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的類型有

   

  和

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析