2021-2022學(xué)年黑龍江省實驗中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括20道小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）
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1．習(xí)近平總書記提出“綠水青山就是金山銀山”的理念，下列行為不符合這一理念的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：4難度：0.6 -
2．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?br />①液態(tài)水汽化 ②苛性鈉溶于水 ③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑤氯酸鉀分解制氧氣 ⑥干冰升華．
組卷：54引用：5難度：0.9 -
3．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.6 -
4．已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應(yīng)：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1和△H2的關(guān)系是（ ）
組卷：217引用：18難度：0.9 -
5．已知101KPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ?。?br />①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ
②CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）ΔH═-57.3kJ/mol
③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH═-57.3kJ/mol
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH═+114.6kJ/mol組卷：1引用：1難度：0.6 -
6．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198kJ/mol、P-O 360kJ/mol、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ/mol則P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為（ ?。?/h2>組卷：49引用：4難度：0.5 -
7．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ?。?br />編號 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 硝酸銀溶液 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Cu Zn 稀硫酸 組卷：107引用：8難度：0.5
二、填空題（本題包括2道題目，每空2分，共40分）
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22．某實驗小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）實驗裝置中A的名稱是，不能用銅絲代替A進(jìn)行實驗的原因是。
（2）實驗數(shù)據(jù)如下表：
近似認(rèn)為0.50mol?L-1鹽酸與0.55mol?L-1NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c═4.18J/g?℃），則中和熱ΔH=實驗序數(shù) 起始溫度℃ 終止溫度℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 25.5 25.3 28.6 2 25.2 25.4 25.3 28.5 3 25.2 25.6 25.4 28.8 （取小數(shù)點后一位）。組卷：10引用：2難度：0.6 -
23．含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點：
（1）如圖1所示為利用H2O和N2以LDH超薄納米催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH═+92.4kJ/mol
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）═2H2O ΔH═-483.6kJ/mol
則上述合成氨的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的自發(fā)性為（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”、“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）。
（2）以氨和二氧化碳為原料可合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)原理為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+[CO（NH2）2]（s）ΔH═-134kJ/mol,利用該反應(yīng)可以在一定程度上減緩溫室效應(yīng)。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應(yīng)進(jìn)行，保持溫度不變，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖2所示
①若用CO2的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點的逆反應(yīng)速率B點的正反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）。
②下列敘述中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）。
A．體系壓強(qiáng)不再變化
B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2：1
D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
③按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2的主要目的是。
（3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。中國科學(xué)家在以H2為還原劑清除NO的研究方面取得了顯著成果，其化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g） ΔH＜0。
①研究表明，在某種催化劑作用下，上述反應(yīng)歷程分為兩步：
Ⅰ．2NO（g）+H2（g）?N2（g）+2H2O2（1）（慢反應(yīng)）
Ⅱ．H2O2（1）+H2（g）?2H2O（g）（快反應(yīng)）
反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ的活化能（填“高”或“低”）。
②已知：Ⅰ．4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g） ΔH1=-1808kJ?mol-1；
Ⅱ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH2=-92.4kJ?mol-1。
若在一定溫度下，密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生對反應(yīng)Ⅰ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率的影響為（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
③T1℃時，向填充催化劑的10L恒容密閉容器甲中充入2mol NO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）?N2（g）+2H2O（g）。10min末反應(yīng)達(dá)到平衡時測得N2的物質(zhì)的量為0.8mol。則0～10min內(nèi)，用NO的濃度變化表小的平均反應(yīng)速率v（NO）=，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為675，則該溫度T1℃（填“＞”、“＜”或“=”），原因為。
④有學(xué)者對比了新型催化劑與傳統(tǒng)催化劑的催化效果。當(dāng)固定比例的NO（g）和H2（g）的混合氣體，以相同流速分別通過填充有兩種催化劑的反應(yīng)器，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。則新型催化劑優(yōu)于傳統(tǒng)催化劑的理由為。圖3中M、N、P、Q四點中一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。組卷：12引用：2難度：0.6