《1.2 原子結(jié)構(gòu)域元素的性質(zhì)》2011年同步練習(xí)（湖北省荊州市監(jiān)利一中）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是（　　）

  A．RO - 3

  B．RO - 5

  C．RO 2 - 4

  D．RO - 4
  組卷：24引用：10難度：0.9

  解析

• 2．用R代表短周期元素，R原子最外層的p亞層上的未成對(duì)電子只有2個(gè)．下列關(guān)于R的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．R的氧化物都能溶于水

  B．R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3

  C．R的都是非金屬元素

  D．R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)
  組卷：122引用：29難度：0.7

  解析

• 3．Rⁿ⁺離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．m+n

  B．A-m+n

  C．A-m-n

  D．A+m-n
  組卷：123引用：15難度：0.9

  解析

• 4．若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（　　）

  A．b=a-n-m

  B．離子半徑Am+＜Bn-

  C．原子半徑A＜B

  D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）
  組卷：33引用：28難度：0.9

  解析

• 5．R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的

  1

  2

  ，它可能形成的含氧酸根離子有：①R₂O₄^2-，②RO₄^2-，③R₂O₃^2-，④RO₃^2-，下列敘述判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④

  B．當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④

  C．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③

  D．當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①
  組卷：32引用：7難度：0.5

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二、填空題（共5小題，每小題3分，滿分15分）

• 14．處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子．已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試回答：
  （1）寫出元素符號(hào)A：

   

  ，B：

   

  ，C：

   

  ，D：

   

  ．
  （2）比較C和D的氫化物：沸點(diǎn)

   

  ，穩(wěn)定性

   

  ，水溶液的酸性

   

  
  （3）元素A原子的軌道表示式為

   

  ．
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 15．一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj.jye.ai^-1）
  

  	鋰	X	Y
  第一個(gè)電子	519	502	580
  第二個(gè)電子	7296	4570	1820
  第三個(gè)電子	11799	6920	2750
  第四個(gè)電子		9550	11600

  （1）為什么鋰原子失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量？
  

   

  
  （2）X元素的硫酸鹽的化學(xué)式為

   

  
  （3）Y是周期表中

   

  族元素，分析的根據(jù)是

   

  ．
  組卷：31引用：1難度：0.5

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