2016-2017學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高三（上）第四次雙周練化學(xué)試卷

一、第Ⅰ卷（選擇題共40分）選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

• 1．國務(wù)院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014～2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案》．下列做法違背低碳發(fā)展原則的是（　　）

  A．發(fā)展氫能和太陽能

  B．限制塑料制品的使用

  C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

  D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑
  組卷：29引用：3難度：0.9

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• 2．用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導(dǎo)的變化（導(dǎo)體的電阻愈大，它的電導(dǎo)愈?。鐪y定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內(nèi)的H₂S的含量，但電導(dǎo)變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內(nèi)H₂S的含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl₂的含量，則應(yīng)選用下列吸收劑中的（　　）

  A．Na2S溶液

  B．HI溶液

  C．NaOH溶液

  D．H2O
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

  A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA

  B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA

  D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
  組卷：56引用：5難度：0.9

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• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O

  B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

  C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+

  D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 5．在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛在兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是（　　）

  A．氯化鋇有兩性

  B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

  C．SO2有還原性和酸性

  D．升高pH使SO2水溶液中SO32-的濃度減小
  組卷：44引用：2難度：0.7

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• 6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)方案
  A	比較苯酚和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用氫氧化鈉分別與苯酚和乙醇反應(yīng)
  B	證明HOCH2CH2CHO中含有醛基	滴入KMnO4酸性溶液
  C	檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色
  D	檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱是否產(chǎn)生乙烯	將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：21難度：0.9

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• 7．某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．圖2中，t2時容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕

  B．碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)

  D．圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示
  組卷：40引用：4難度：0.7

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• 8．pH=1的某溶液X中僅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是（　?。?br />

  A．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

  B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

  C．溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

  D．若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8 mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.06 mol?L-1
  組卷：92引用：12難度：0.9

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二、第Ⅱ卷（非選擇題共5大題共60分）

• 24．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
  （1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ?mol^-1
  CH₄可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H=

   

  ．
  （2）C₂H₄也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負(fù)載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu²⁺負(fù)載量分別是

   

  ．
  （3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
  ①O₃氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  （4）圖3是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．
  ①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為

   

  （填化學(xué)式）和H₂O．
  ②當(dāng)消耗2mol NH₃和0.5mol O₂時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  ．
  （5）NO直接催化分解（生成N₂與O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：

   

  ．
  
  組卷：64引用：6難度：0.1

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• 25．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
  （1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為

   

  ?？赏ㄟ^反應(yīng)NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=

   

  。
  

  化學(xué)鍵	鍵能/（kJ?mol-1）
  N-H	391.3
  Cl-Cl	243.0
  N-Cl	191.2
  H-Cl	431.8

  ②NH₂Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
  

  t/min	0	40	80	120	160
  n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
  n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
  n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

  ①該反應(yīng)為

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
  ②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=

   

  。
  （3）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
  ①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

   

  K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
  ②A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
  ③計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：43引用：8難度：0.5

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