2022-2023學年吉林省長春五中高一（上）月考化學試卷

一、單選題（每題2分共40分）

• 1．下列表格中各項分類都正確的一組是（　?。?br />

  	純凈物	混合物	電解質	非電解質
  A	生理鹽水	膽礬	液態(tài)KNO3	蔗糖
  B	生石灰	海水	銅	乙醇
  C	膽礬	生鐵	CaCO3	CO2
  D	氫氧化鈉	空氣	Na2SO4溶液	食醋

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析

• 2．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應

  B．金屬氧化物一定是堿性氧化物

  C．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液

  D．根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等
  組卷：336引用：10難度：0.8

  解析

• 3．為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是（　?。?/h2>

  A．KClO3→O2

  B．CO2→CO

  C．Fe→FeCl3

  D．NH4+→NH3
  組卷：96引用：7難度：0.8

  解析

• 4．某無色溶液中可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，對其進行如下實驗操作：
  （1）取少量溶液，用pH試紙測得溶液呈強堿性。
  （2）另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
  （3）向（2）所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成。
  （4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
  下列對該溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-

  B．一定含有Cl-、OH-

  C．可能含有Ag+、Ba2+、Cu2+

  D．原溶液中有Cl-離子
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 5．已知反應：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃下列說法正確的是（　　）

  A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

  B．①中KCl是氧化產物，KBr 發(fā)生還原反應

  C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2mol

  D．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
  組卷：355引用：20難度：0.7

  解析

• 6．下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na⁺、OH^-、SO₄^2-，②H⁺、Cl^-、SO₄^2-③Na⁺、K⁺、OH^-，④Na⁺、K⁺、NO₃^-，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是（　?。?/h2>

  A．②③④

  B．②①④

  C．②③①

  D．②①③
  組卷：72引用：6難度：0.7

  解析

• 7．某興趣小組的同學向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

  B．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電

  C．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質

  D．a時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和
  組卷：67引用：7難度：0.5

  解析

• 8．黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，該反應的氧化劑是（　?。?/h2>

  A．C

  B．C和S

  C．KNO3

  D．S和KNO3
  組卷：25引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 24．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、HCl溶液、NaHSO₄溶液、AgNO₃溶液中的一種。
  已知：①A與D反應有氣體生成，②A與E反應有沉淀生成，③B與E反應有沉淀生成，④B與C反應有沉淀生成，⑤C與D反應有氣體生成，⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。
  請回答下列問題：
  （1）A與D反應產生氣體的離子方程式為

   

  ，B與D反應的離子方程式為

   

  。
  （2）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 25．氧化還原反應知識的學習，為我們研究化學物質和化學反應提供了新的視角：
  已知：淀粉遇碘單質（I₂）變藍色
  （1）下列粒子中，只有還原性的是

   

  。
  ①S^2-
  ②Fe²⁺
  ③Fe³⁺
  ④S
  ⑤H⁺
  ⑥Na⁺
  ⑦Mg
  （2）吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是

   

  （氧化劑或還原劑）。
  （3）已知反應：
  ①6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
  ②Cl₂+2KI═2KCl+I₂
  ③I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl（未配平）
  反應①中若有6個HCl參與反應，轉移的電子數(shù)目為

   

  ，對于反應③下列說法正確的是

   

  。
  A．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6
  B．結合反應②③，若將Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍后褪色
  C．還原性由強到弱順序：Cl^-＞I^-
  D．氧化性由強到弱順序：KClO₃＞Cl₂＞I₂
  （4）反應①是制取Cl₂的方法，除此之外反應2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O也常用來制備Cl₂，被氧化的HCl和參加反應的HCl的質量之比為

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.6

  解析