2017-2018學(xué)年陜西省安康市石泉中學(xué)高二（上）第一次周測化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)

  B．酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

  C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)

  D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)所放出的能量
  組卷：51引用：5難度：0.9

  解析

• 2．0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．C+O2═CO2△H=-393.49 kJ/mol

  B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.49 kJ/mol

  C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.49 kJ/mol

  D．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.49 kJ/mol
  組卷：73引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

  B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量

  C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

  D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
  組卷：110引用：10難度：0.9

  解析

• 4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　?。?br />①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁     C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：807引用：181難度：0.7

  解析

• 5．下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有（　?。?/h2>

  A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-a kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為a kJ

  B．因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol,故1 mol CuSO4（s）溶于水時(shí)，放出b kJ熱量

  C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol,故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

  D．因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-d kJ/mol,故向某容器中通入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kJ
  組卷：73引用：6難度：0.7

  解析

• 6．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-12CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol-1

  B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

  C． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1

  D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1
  組卷：192引用：56難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分）

• 17．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
  Ⅰ．配制0.50mol?L^-1 NaOH溶液
  （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

   

  g.
  （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填字母）：

   

  ．
  

  名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
  儀器
  序號(hào)	a	b	c	d	e	f

  Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
  （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：

   

  ．
  （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
  ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

  溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
  	H2S O4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．則中和熱△H=

   

  （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
  ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

   

  ．
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
  c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．
  組卷：102引用：6難度：0.5

  解析

• 18．（1）已知：①Fe（s）+

  1

  2

  O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1
  ②2Al（s）+

  3

  2

  O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1
  Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

   

  （填“能”或“不能”），你的理由

   

  。
  （2）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。已知：
  4Al （s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ?mol^-1
  Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H₂=-521kJ?mol^-1
  Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。
  用CH₄可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
  已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ?mol^-1 ?、?br />2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ?mol^-1 ②
  寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析