2022-2023學(xué)年黑龍江西北八校聯(lián)合體高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/20 2:0:8
一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．
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1．下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：3難度：0.8 -
2．勒夏特列原理是平衡移動(dòng)問(wèn)題的指揮棒，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：3難度：0.7 -
3．只知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />①反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率必定增加；②生成物的濃度必定增加；③反應(yīng)物的濃度必定降低；④生成物的質(zhì)量必定減少。
組卷：12引用：4難度：0.6 -
4．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ?。?/h2>
組卷：120引用：4難度：0.7 -
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：40引用：7難度：0.7 -
6．實(shí)驗(yàn)室用Zn粒與稀鹽酸反應(yīng)制備H2時(shí)反應(yīng)速率太慢，為了加快反應(yīng)速率，下列方法可行的是（ ）
組卷：17引用：5難度：0.5 -
7．某科研機(jī)構(gòu)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：1引用：1難度：0.7
三、非選擇題共50分，
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22．Ⅰ、大氣中的二氧化碳主要來(lái)自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí)，101kPa下，相關(guān)物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式知下：
①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-393.5kJ?mol-1；
②C（石墨，s）+O2（g）=CO（g） ΔH=-110.5kJ?mol-1。12
（1）3.6g石墨在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物均耗盡：
①燃燒后的產(chǎn)物為（填化學(xué)式），轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為mol。
②燃燒后放出的總熱量為kJ。
③將所得氣體通入750mL0.2mol?L-1KOH溶液中充分反應(yīng)（不考慮氣體的逸出），所得的鹽為（填化學(xué)式），判斷的依據(jù)是。
④若測(cè)得③中反應(yīng)放出的總熱敏為mkJ，已知該條件下，將44gCO2，通入1L2mol?L-1KOH溶液中充分反應(yīng)放出nkJ的熱量。則CO2與KOH溶液反應(yīng)生成KHCO3的熱化學(xué)方程式為（用含m、n的式子表示）。
（2）已知：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=-395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．每放出39.54kJ的熱量，需消耗氧氣的體積為2.24L
C．等物質(zhì)的量的金剛石和石墨，完全燃燒后，石墨放出的熱量更少
Ⅱ、（3）在一定溫度，101kPa下，分別在1L密閉容器中充入2mol N2O和2mol CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得無(wú)毒氣體的體積分?jǐn)?shù)75%，該條件下平衡常數(shù)Kp=（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：1引用：2難度：0.5 -
23．取0.55mol?L-1的NaOH溶液50mL與0.25mol?L-1的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：溫度 起始溫度（t1）/℃ 終止溫度（t2）℃ 實(shí)驗(yàn)次數(shù) H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8
（1）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器是。
（2）實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）。
（3）若0.55mol?L-1NaOH溶液和0.25mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)后生成的溶液比熱容c=4.18J/（g?℃），通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為。
（5）現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖（已知：V1+V2=60mL）。下列敘述正確的是。
A.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為22℃
B.P點(diǎn)混合溶液呈中性
C.由M、P點(diǎn)溫差計(jì)算可得到中和熱為53.7kJ
D.若將H2SO4改為CH3COOH，P點(diǎn)將向右下方移動(dòng)
（6）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作能保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是（填字母）。
a.為節(jié)省時(shí)間，只做一次實(shí)驗(yàn)
b.兩燒杯夾層間碎紙條沒(méi)有填滿
c.記錄混合液的最高溫度作為終止溫度
d.用鐵制容器代替燒杯進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
e.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈擦干后才測(cè)NaOH溶液的溫度組卷：15引用：2難度：0.7