2021-2022學年北京市昌平區(qū)高三（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．合金的應(yīng)用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是（　?。?/h2>

  A． 滑雪杖桿（鋁、鎂等）	B． 地鐵阻燃橡膠地板
  C． 航母甲板（鋼）	D． 潛水器外殼（鈦、鋁等）
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式是

  B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價鍵

  C．NaF屬于鹽

  D．KI是常見的還原劑
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 3．利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律表相關(guān)知識得到的以下結(jié)論中正確的是（　?。?/h2>

  A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子

  B．第三周期元素的原子半徑：r（P）＜r（S）＜r（Cl）

  C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越難

  D．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
  組卷：81引用：2難度：0.5

  解析

• 4．以下關(guān)于SO₂的生成、檢驗、吸收的說法正確的是（　　）

  A．利用反應(yīng)Cu+2H2SO4 △ CuSO4+SO2↑+H2↑產(chǎn)生SO2

  B．濃硫酸中S元素均從+6價降低為了+4價

  C．SO2是酸性氧化物，因此可以用堿吸收

  D．在此反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性
  組卷：194引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．向CuSO4溶液中加入少量鋅粉，溶液藍色變淺

  B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

  C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

  D．Na露置于空氣中逐漸變?yōu)榘祷疑?/label>
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 6．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學方程式是2H₂O+SO₂+I₂═H₂SO₄+2HI，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3NA

  B．25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NA

  C．消耗1molSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．產(chǎn)生2molHI時，消耗36gH2O
  組卷：40引用：3難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．治療腎性貧血的藥物羅沙司他（J）的一種合成路線如圖（部分試劑及條件省略）：
  
  已知：
  
  （1）A中的官能團有碳氟鍵、碳溴鍵和

   

  。
  （2），該反應(yīng)的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）關(guān)于E的說法正確的是（填寫序號）

   

  。
  a.核磁共振氫譜有6組峰
  b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
  c.存在含2個環(huán)狀結(jié)構(gòu)的醚類同分異構(gòu)體
  d.存在含一個醛基的同分異構(gòu)體
  （4）H分子中含有3個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G→H的化學方程式是

   

  。
  （5）由I轉(zhuǎn)化為J的過程中，另外一種產(chǎn)物是CH₃OH，I的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  制備中間體I的另一種流程（部分）如圖：
  
  已知：M不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為N，N分子中有3個環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
  （6）M的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （7）N轉(zhuǎn)化為P的同時還生成另外一種產(chǎn)物Q，則生成1molP的同時會生成

   

  molQ。
  組卷：33引用：1難度：0.4

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• 19．鈦酸鋇具有優(yōu)良的介電、壓電特性，主要用于電容器、自動溫控等領(lǐng)域。
  （1）鈦元素在周期表中的位置

   

  ；基態(tài)鈦原子的電子排布式為

   

  。
  （2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSO₄，其中所含三種元素的電負性從大到小的順序為

   

  （用元素符號表示）；SO₄^2-的空間構(gòu)型為

   

  ，其中S原子的雜化方式為

   

  。
  （3）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點如圖1所示，已知TiF₄的晶體類型與TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判斷不正確的是

   

  （選填字母序號）。
  
  a.NaX均為離子晶體
  b.隨X半徑的增大，NaX的離子鍵減弱，熔點逐漸降低
  c.TiF₄的熔點反常升高是由于氫鍵的作用
  d.TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高
  （4）鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，在該晶胞結(jié)構(gòu)中，鈦離子、鋇離子、氧離子的個數(shù)比為

   

  ；該物質(zhì)的化學式為

   

  ；晶體中每個鋇離子周圍與其距離最近且相等的氧離子的數(shù)量是

   

  ；其晶胞參數(shù)約為apm,鈦酸鋇晶體的密度ρ=

   

  g?cm^-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，用含a、N_A的代數(shù)式表示）
  組卷：70引用：2難度：0.7

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