2022年北京市朝陽(yáng)區(qū)高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。
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1．下列變化屬于物理變化的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：2難度：0.8 -
3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（ ）
組卷：123引用：6難度：0.7 -
4．干冰（固態(tài)二氧化碳）在-78℃時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：193引用：5難度：0.5 -
5．下列性質(zhì)的比較，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：61引用：3難度：0.8 -
6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：2難度：0.5
二、填空題
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18．藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線(xiàn)如圖所示。
已知：i.
ii.
（1）
的反應(yīng)方程式是 。
（2）B的分子式為C11H13NO2。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（3）M→P的反應(yīng)類(lèi)型是。
（4）M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。M分子中含有的官能團(tuán)是。
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
（6）W是P的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
i.包含2個(gè)六元環(huán)，不含甲基
ii.W可水解。W與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3molNaOH
（7）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，也可經(jīng)由P與Z合成。
已知：
合成Q的路線(xiàn)如圖（無(wú)機(jī)試劑任選），寫(xiě)出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
組卷：445引用：10難度：0.3 -
19．某小組驗(yàn)證“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”（反應(yīng)A）存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。
（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)。取5mL0.01mol?L-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液（pH=1），溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。
①通過(guò)檢測(cè)出，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。
②加入CCl4，振蕩，平衡向移動(dòng)。
③除反應(yīng)A外，KI還發(fā)生（寫(xiě)方程式），促進(jìn)Fe3+與I-的反應(yīng)。
（2）從逆反應(yīng)方向探究
實(shí)驗(yàn)：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。未檢出Fe3+。
①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是。
②驗(yàn)證：加入Ag2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀a,溶液藍(lán)色褪去。能檢出Fe3+。
（3）乙同學(xué)認(rèn)為碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能產(chǎn)生沉淀。做對(duì)照實(shí)驗(yàn)：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。產(chǎn)生沉淀，溶液藍(lán)色褪去。
查閱資料：3I2+3H2O?5HI+HIO3
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
已知：Ksp（AgI）=8.5×10-17、Ksp（AgIO3）=3.2×10-8（微溶）
①Ⅲ中KI溶液的作用是。
②Ⅳ中KI溶液的作用是（用離子方程式表示）。
（4）檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag2SO4的作用。
（5）問(wèn)題思考：向FeSO4與碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能發(fā)生如下反應(yīng)：
i.Fe2+與I2在Ag+的促進(jìn)下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
ii.I2與H2O在Ag+促進(jìn)下發(fā)生的反應(yīng)
iii.Fe2+與Ag+的反應(yīng)
確認(rèn)是否發(fā)生反應(yīng)iii,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后混合物過(guò)濾，。
供選擇試劑：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液
已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI難溶于稀HNO3組卷：95引用：2難度：0.5