2021-2022學年寧夏吳忠市青銅峽高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　?。?br />①天然氣  ②煤  ③石油  ④太陽能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風能 ⑦氫能．

  A．①②③④

  B．④⑤⑥⑦

  C．③⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：85引用：20難度：0.9

  解析

• 2．下列變化屬于吸熱反應的是（　?。?br />①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．

  A．①④

  B．②③

  C．①④⑤

  D．②④
  組卷：138引用：55難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

  B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生

  C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

  D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
  組卷：137引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　　）

  A．HClO、CH3COONa、Ba（OH）2

  B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

  C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

  D．HNO3、HCl、BaSO4
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 5．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

  A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1

  D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
  組卷：18引用：14難度：0.9

  解析

• 6．用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用酚酞指示劑當?shù)味ㄟ_終點時，溶液顏色變化是（　　）

  A．由淺紅色變無色	B．由無色變淺紅色
  C．由黃色變橙色	D．由橙色變黃色
  組卷：67引用：1難度：0.8

  解析

• 7．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是（　　）

  A．加入適量的6mol/L的鹽酸

  B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

  C．加入適量蒸餾水

  D．加入適量的氯化鈉溶液
  組卷：108引用：19難度：0.7

  解析

• 8．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.45 mol?L-1?min-1
  組卷：89引用：26難度：0.9

  解析

• 9．在平衡體系Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）中，能使c（Ca²⁺）減小，而使c（OH-）增大的是（　?。?/h2>

  A．加入少量MgCl2固體	B．加入少量Na2CO3固體
  C．加入少量KCl固體	D．加入少量BaCl2固體
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 10．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P（s,紅）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁  ②4P（s,白）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂，則△H₁與△H₂的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1=△H2

  B．△H1＞△H2

  C．△H1＜△H2

  D．無法確定
  組卷：39引用：7難度：0.9

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二、填空題

• 29．按要求回答下列問題。
  Ⅰ、（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

   

  。
  （2）已知：碳的燃燒熱ΔH₁=akJ?mol^-1，S（s）+2K（s）═K₂S（s）；ΔH₂=bkJ?mol^-1，2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s） ΔH₃=ckJ?mol^-1，則S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）   ΔH=

   

  。
  （3）肼N₂H₄（l）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄（g）反應生成N₂和水蒸氣。
  已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₁=-195kJ/mol
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-534.2kJ/mol
  寫出N₂H₄（l）和N₂O₄（l）反應的熱化學方程式

   

  。
  Ⅱ、在一定溫度下，有a.醋酸　b.硫酸　c.鹽酸三種酸：
  （1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

   

  。
  （2）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）當三者n（H⁺）相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.6

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三、實驗題

• 30．如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH 溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱是

   

  。
  （2）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

   

  。
  ①檢查滴定管是否漏水
  ②裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)
  ③滴定操作
  ④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
  ⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑
  ⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
  （3）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為

   

  mL，滴定后讀數(shù)為

   

  mL。
  （4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是

   

  mol/L
  （5）滴定過程中，眼睛應注視

   

  ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

   

  。
  （6）對下列幾種假定情況進行討論（填“無影響”“偏高”或“偏低”）：
  ①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是

   

  ；
  ②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是

   

  ；
  ③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析