蘇教版必修2《1.1 核外電子排布與元素周期律》2015年同步練習(xí)卷（江蘇省無錫市宜興市東山高中）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括7小題，每小題3分，共21分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
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1．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ?。?br />
組卷：98引用：60難度：0.9 -
2．下列推斷中，符合實際的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.9 -
3．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn．在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．若A的核電荷數(shù)為a,則B的核電荷數(shù)不可能是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：5難度：0.7 -
4．在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示．若B元素的核電荷數(shù)為a,則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為（ ?。?BR>①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8．組卷：12引用：4難度：0.7 -
5．a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c,五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）
組卷：51引用：46難度：0.9
二、填空題（本題包括8小題，共63分）
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15．下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 9 550 11 600 ．
②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式．
③Y是周期表中族元素．
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．組卷：44引用：11難度：0.5
三、實驗題（本題包括1小題，共16分）
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16．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 ③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 ④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體 ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀
（1）實驗?zāi)康模?!--BA-->．
（2）實驗用品 試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①，②，③，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式）
（4）實驗結(jié)論實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論．組卷：12引用：1難度：0.5