2022-2023學年廣東省廣州市白云中學高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（1-10題每題2分，11-16每題4分，共44分。）

• 1．十八大以來，我國科學技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
  

  A．太陽能集熱器	B．風力發(fā)電機	C．偏二甲肼燃燒	D．鋰離子電池

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：6難度：0.6

  解析

• 2．硅及其化合物與科學、技術(shù)，社會，環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/label>

  B．硅主要以單質(zhì)形式存在于自然界中

  C．水晶、石英、瑪瑙等的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽

  D．傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽
  組卷：55引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列反應中，酸體現(xiàn)還原性的是（　?。?/h2>

  A．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

  B．Na2SO3與濃硫酸共熱制SO2

  C．Zn與稀硫酸反應制H2

  D．Cu與稀硝酸反應制備NO
  組卷：79引用：7難度：0.7

  解析

• 4．如圖所示裝置可用于收集SO₂并驗證其某些化學性質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?

  選項	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
  B	品紅溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
  C	NaOH溶液	無明顯現(xiàn)象	SO2與NaOH溶液不反應
  D	溴水	溶液褪色	SO2有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：81引用：3難度：0.7

  解析

• 5．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

  B．鋅片上發(fā)生還原反應

  C．電子由鋅片通過導線流向銅片

  D．銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
  組卷：77引用：6難度：0.8

  解析

• 6．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，過程如圖：
  
  下列有關(guān)說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2

  B．除去Ca2+的主要反應：Ca2++ CO 2 - 3 =CaCO3↓

  C．檢驗 SO 2 - 4 是否除凈的方法：取上層清液加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀

  D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體
  組卷：51引用：5難度：0.7

  解析

一、選擇題（1-10題每題2分，11-16每題4分，共44分。）

• 19．Ⅰ.在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），測得CO和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應過程中的能量變化如圖2所示。
  
  （1）從反應開始至達到平衡，以H₂表示反應的平均反應速率v（H₂）=

   

  。
  （2）下列措施能增大反應速率的是

   

  （填字母）。
  A.升高溫度
  B.降低壓強
  C.減小CH₃OH的濃度
  D.加入合適的催化劑
  （3）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）已知斷開1molCO（g）和2molH₂（g）中的化學鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1molCH₃OH（g）中的所有化學鍵所需要吸收

   

  kJ的能量。
  Ⅱ.燃料電池是利用燃料與氧乞反應從而將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。注：電解質(zhì)為稀硫酸；質(zhì)子交換膜只通過H⁺。
  
  葡萄糖與氧氣反應的化學方程式為C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O。
  （5）B為生物燃料電池的

   

  （填“正”或“負”）極。
  （6）正極反應式為

   

  。
  （7）在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標準狀況下二氧化碳的體積是

   

  。
  組卷：48引用：1難度：0.6

  解析

• 20．在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
  （1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表。
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
  c（CO）/（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

  前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

   

  ，從表格看，已達化學平衡的時間段為：

   

  。
  （2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，發(fā)生反應2NO₂?N₂O₄，已知NO₂是紅棕色氣體，N₂O₄是無色氣體。反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線。
  
  下列敘述正確的是

   

  。
  a.t₁時，反應未達到平衡，NO₂濃度在減小
  b.t₂時，反應達到平衡，反應不再進行
  c.t₂～t₃各物質(zhì)濃度不再變化
  d.t₂～t₃各物質(zhì)濃度相等
  e.0～t₂，N₂O₄濃度增大
  f.反應過程中氣體的顏色不變
  （3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)放熱反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中。表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=

   

  ，m=

   

  。
  

  實驗編號	T（℃）	n（CO）：n（H2）	P（MPa）
  ①	180	2：3	0.1
  ②	n	2：3	5
  ③	350	m	5

  （4）比較相同濃度的Na₂S₂O₃溶液和不同濃度的H₂SO₄溶液反應的反應快慢可通過測定

   

  來實現(xiàn)。
  （5）在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應速率由大到小排列

   

  。
  A.v（H₂）=0.6mol/（L?min）
  B.v（N₂）=0.3mol/（L?min）
  C.v（NH₃）=0.15mol/（L?min）
  D.v（H₂）=0.3mol/（L?min）
  組卷：34引用：1難度：0.6

  解析