2021-2022學年甘肅省隴南市徽縣一中高二（上）月考化學試卷（11月份）

一、單選題（每題3分）

• 1．下列表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．任何化學反應都伴隨著能量的變化

  B．化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質(zhì)原因

  C．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1

  D．在化學反應中需要加熱的反應不一定是吸熱反應
  組卷：36引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1

  B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a,2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b,則a＞b

  C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

  D．已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
  組卷：203引用：13難度：0.9

  解析

• 3．已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72KJ/mol 蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
  1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ	436	200	a

  則表中a為（　　）

  A．404

  B．260

  C．230

  D．369
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

  A．鋁片與稀H2SO4反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

  C．灼熱的炭與CO2反應

  D．甲烷在O2中的燃燒反應
  組卷：189引用：25難度：0.8

  解析

• 5．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯誤的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=1	B．A→D，ΔH=-ΔH4
  C．ΔH1+ΔH2=-ΔH3-ΔH4	D．B→D，ΔH=ΔH2+ΔH3
  組卷：22引用：3難度：0.8

  解析

• 6．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.15 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.01 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=0.40 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.45 mol?L-1?min-1
  組卷：89引用：26難度：0.9

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• 7．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系的壓強不再發(fā)生變化

  B．v正（CO）=v逆（H2O）

  C．生成nmolCO的同時生成nmolH2

  D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
  組卷：9引用：7難度：0.7

  解析

二、填空題

• 20．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
  （1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g） ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.加了催化劑
  B.增大容器體積
  C.降低反應體系的溫度
  D.加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  ①試比較K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
  ②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  ③下列可用于判斷N₂（g）+3H₂（g）≒2NH₃（g）反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  。
  A.容器中氣體壓強不再變化
  B.容器中氣體的密度不再變化
  C.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
  D.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
  組卷：3引用：1難度：0.5

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三、實驗題（每空2分，共12分）

• 21．某學生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
  ①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
  ②用標準溶液潤洗滴定管2～3次
  ③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
  ④取標準KOH溶液注入

   

  至0刻度以上2～3cm
  ⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
  ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
  （1）正確操作的順序是（用序號填寫）

   

  。
  （2）步驟④中的滴定管是：

   

  （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。
  （3）當步驟⑥待測液由

   

  色變?yōu)?

   

  色，且半分鐘內(nèi)不變化即達到終點，KOH 溶液開始時讀數(shù)及恰好反應時的讀數(shù)見表。
  

  實驗編號	待測鹽酸溶液體積（ml）	滴定開始讀數(shù)（ml）	滴定結(jié)束讀數(shù)（ml）
  ①	25.00	0.00	19.95
  ②	25.00	1.10	18.30
  ③	25.00	0.20	20.25

  請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

   

  mol/l（小數(shù)點后面保留4位數(shù)字）。
  （4）由于操作失誤，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是

   

  。
  A.滴定達到終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
  B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進行滴定
  C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液
  D.滴定時堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外
  組卷：14引用：6難度：0.6

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