2021-2022學(xué)年廣東省化州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（共16題，每題有且只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10題，每題2分，11-16題，每題4分，共44分）

• 1．從自然界中直接取得的天然能源為一級(jí)能源，二級(jí)能源是一級(jí)能源經(jīng)過(guò)人類加工轉(zhuǎn)換而成的。下列能源屬于二級(jí)能源且為清潔能源的是（　?。?/h2>

  A．化石燃料

  B．沼氣

  C．水能

  D．太陽(yáng)能
  組卷：29引用：6難度：0.8

  解析

• 2．“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．煤油是可再生能源

  B．H2燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．火星隕石中的20Ne中子數(shù)為20

  D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素
  組卷：8引用：4難度：0.8

  解析

• 3．如圖為銅鐵原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．溶液變?yōu)樗{(lán)色

  B．鐵片為負(fù)極

  C．電流由銅片流向鐵片

  D．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：22引用：3難度：0.5

  解析

• 4．日常生活中，下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里

  B．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎

  C．面團(tuán)放在溫?zé)崽幇l(fā)酵

  D．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（　?。?/h2>

  A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

  B．冰在室溫下融化成水

  C．電解飽和食鹽水

  D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
  組卷：63引用：8難度：0.9

  解析

• 6．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．氨水

  B．二氧化硫

  C．冰醋酸

  D．碳酸鈣
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本部分包括4小題，共56分）

• 19．氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如圖：
  
  已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
  （1）濾渣A的化學(xué)式為

   

  
  （2）濾液1加H₂O₂氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是

   

  。
  （4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)

   

  、冷卻結(jié)晶、

   

  、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂?2H₂O晶體。
  （5）常溫下，用BaCl₂?2H₂O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。已知K_sp（BaF₂）=1.84×10^-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)（即鋇離子濃度≤10^-5L），至少需要的氟離子濃度是

   

   mol/L （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（已知

  1

  .

  84

  =1.36）
  （6）已知：K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，K_sp （BaSO₄）=1.07×10^-10．將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)BaCO開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  =

   

  。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析

• 20．甲醇水蒸氣重整制氫具有能耗低、產(chǎn)物組成簡(jiǎn)單、副產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)制氫技術(shù)的重要發(fā)展方向。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：
  I.CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁
  II.CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₂=+90kJ?mol^-1
  （1）已知CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41kJ?mol^-1
  反應(yīng)I的ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為25%CH₃OH（g）、35%H₂O（g）和40%N₂（g）（N₂不參與反應(yīng)）的氣體通入恒容容器中反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CH₃OH轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①曲線a和b分別代表產(chǎn)物

   

  和

   

  。
  ②下列對(duì)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)體系的說(shuō)法合理的有

   

  。
  A.增大N₂的濃度，反應(yīng)I、II的正反應(yīng)速率都增加
  B.移除CO₂能提高CH₃OH的平衡轉(zhuǎn)化率
  C.升高溫度，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
  D.440℃～460℃時(shí)，升高溫度，H₂的產(chǎn)率增大
  ③反應(yīng)I活化能小于反應(yīng)II，結(jié)合圖中信息解釋判斷依據(jù)

   

  。
  （3）一定條件下，向2L的恒容密閉容器中通入1molCH₃OH（g）和1molH₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO₂為0.8mol,CO為0.1mol,此時(shí)H₂的濃度為

   

  mol?L^-1，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=

   

  （寫出計(jì)算式）。
  （4）研究發(fā)現(xiàn)以銅作催化劑時(shí)，反應(yīng)I經(jīng)歷三步：
  ①CH₃OH→HCHO+H₂，
  ②HCHO+H₂O→HCOOH+H₂，
  ③

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析