2021-2022學(xué)年江西省新余四中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意16*3分=48分）

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式有吸熱和放熱等

  B．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊停冑|(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間

  C．可以用勒夏特列原理解釋夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

  D．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生
  組卷：5引用：6難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)），活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大

  B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大

  C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

  D．H+和OH-的反應(yīng)活化能非常小，反應(yīng)幾乎在瞬間完成
  組卷：25引用：7難度：0.9

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• 3．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL 0.50mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．改用25mL 0.50mol/L鹽酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同

  B．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

  C．裝置中的大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失

  D．實(shí)驗(yàn)中應(yīng)記錄測(cè)量出的最高溫度
  組卷：96引用：8難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

  B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

  C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO42-

  D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/label>
  組卷：253引用：11難度：0.9

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• 5．已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  共價(jià)鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
  鍵能E（kJ/mol）	436	157	568	432	298

  A．穩(wěn)定性：H-I＞H-Cl＞H-F

  B．表中看出F2能量最低

  C．432kJ/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol

  D．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=+25kJ/mol
  組卷：131引用：3難度：0.7

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• 6．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+ 3 2 O2（g）═SO3（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

  D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
  組卷：6引用：5難度：0.5

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• 7．把下列四種NaOH溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，NaOH和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　　）

  A．20℃30mL2mol?L-1的NaOH溶液

  B．20℃10mL4mol?L-1的NaOH溶液

  C．10℃20mL3mol?L-1的NaOH溶液

  D．10℃10mL2mol?L-1的NaOH溶液
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、填空題（4小題，共52分）

• 22．在T₁℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  ）的關(guān)系如圖所示。
  
  （1）當(dāng)起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（H₂）=

   

  。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  （2）當(dāng)起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的

   

  點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 23．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。
  （1）其中，p₁、p₂和p₃由大到小的順序是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（N₂）

   

  v_B（N₂）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）若在250℃、p₁為10⁵Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N₂的分壓p（N₂）為

   

  Pa（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。
  （4）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol,在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N₂和一定量的H₂發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%，則起始時(shí)充入的H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol,NH₃產(chǎn)率為

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.6

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