2023年重慶市高考化學(xué)二診試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制造蛟龍?zhí)枬撏лd人艙的鈦合金中的鈦屬于稀土金屬

  B．為了殺死自來水中的新冠病毒，可向其中加入一點明礬

  C．筆墨紙硯中的“紙”特指宣紙，宣紙的主要成分是蛋白質(zhì)

  D．《本草綱目》記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離方法是蒸餾
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 2．THPC即四羥甲基氯化磷[P（CH₂OH）₄Cl]，主要用于織物阻燃處理，制取THPC反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCHO+HCl+PH₃=P（CH₂OH）₄Cl,下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．HCHO分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

  C．基態(tài)P原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種

  D．羥基的電子式為
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg在氮氣中燃燒的產(chǎn)物是Mg2N3

  B．根據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，Al2O3與Fe在高溫下反應(yīng)可制得Al

  C．用CuSO4溶液經(jīng)過兩步反應(yīng)制得Cu2O

  D．黃鐵礦在空氣中燃燒的含硫產(chǎn)物主要為SO3
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 4．室溫下，經(jīng)指定操作后，下列各組溶液中的離子還能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．通入足量SO2：K+、Fe3+、Cl-、 N O - 3

  B．通入適量CO2：Ca2+、Na+、Cl-、I-

  C．通入足量HCl：Mg2+、K+、 M n O - 4 、 SO 2 - 4

  D．通入足量NH3：Cu2+、Na+、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  組卷：192引用：3難度：0.6

  解析

• 5．有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是（　　）

  A．硒（Se）元素位于周期表的s區(qū)

  B．基態(tài)原子的第一電離能：O＞N＞C

  C．氣態(tài)SeO3的鍵角大于 S e O 2 - 3 的鍵角

  D．該藥物分子中有16種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 6．氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH₃，其反應(yīng)式為：2NH₃+3NaClO=N₂+3NaCl+3H₂O。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．33.6LNH3中所含的σ鍵數(shù)目為4.5NA

  B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA

  C．若該反應(yīng)生成27gH2O時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

  D．2molN2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：4個大題，共58分。

• 17．氮的化合物應(yīng)用廣泛，但其對環(huán)境造成污染以及治理已成為科學(xué)家們的重要研究課題。
  Ⅰ．笑氣（N₂O）是一種危險化學(xué)品，有關(guān)笑氣反應(yīng)的兩個熱化學(xué)方程式如下：
  ?。?N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）ΔH=-164kJ?mol^-1
  ⅱ．N₂O（g）+NO（g）?N₂（g）+NO₂（g）ΔH=-139kJ?mol^-1
  （1）寫出NO與O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）NO與O₂生成NO₂的反應(yīng)，分如下快慢兩步進行：
  快反應(yīng)：2NO（g）?（NO）₂（g）ΔH₁＜0；
  慢反應(yīng)：（NO）₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH₂＜0。
  ①決定總反應(yīng)速率的是

   

  （填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”）。
  ②當(dāng)加入的NO和O₂的物質(zhì)的量不變，改變溫度和壓強，NO轉(zhuǎn)化50%時（未達平衡），所需的時間如右表所示。已知：NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的速率方程為v=k?K?p²（NO）?p（O₂）。k是速率常數(shù)，隨溫度升高而增大，K是快反應(yīng)的平衡常數(shù)。
  

  壓強/（×105Pa）	溫度/℃	時間/s
  1	30	12.5
  	90	25.8
  8	30	0.20
  	90	0.60

  當(dāng)壓強不變，升高溫度，總反應(yīng)速率

   

  （填“加快”或“減慢”），理由是

   

  。
  Ⅱ．笑氣可直接催化分解，該過程發(fā)生的反應(yīng)如下：
  ?。?N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）
  ⅱ．2N₂O（g）?N₂（g）+2NO（g）
  ⅲ．4N₂O（g）?3N₂（g）+2NO₂（g）
  （3）某模擬廢氣的直接催化分解（廢氣中含N₂O、N₂、O₂、CO₂）。
  ①T₁℃時，將模擬廢氣（N₂O體積分數(shù)為35%）以5800m³?h^-1的速度通過催化劑，測得N{O的轉(zhuǎn)化率為45%，則平均反應(yīng)速率v（N₂O）為

   

  m³?h^-1。欲提高N₂O的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為適當(dāng)升溫、使用更高效的催化劑、增大催化劑表面積或厚度、

   

  。
  ②T₂℃和p kPa時，在恒壓密閉容器中進行實驗。各組分的相關(guān)數(shù)據(jù)如右表，該溫度下反應(yīng)ⅰ壓強平衡常數(shù)K_p=
  

   

  kPa（保留到小數(shù)點后1位）。
  

  物質(zhì)	N2O	N2	CO2	O2	NO2	NO
  投料/mol	37	19	21	6.5	0	0
  平衡/mol	n（N2O）	51	21	20	2	4

  Ⅲ．經(jīng)測定某污水里NaNO₂含量為4.6%，科研人員研究發(fā)現(xiàn)可用右圖所示的裝置處理污水中的NaNO₂原理是利用Fe²⁺把NO₂還原成N₂。
  （4）陽極附近溶液中發(fā)生的離子方程式為

   

  。
  （5）在實驗室恰好完全處理3.0kg該NaNO₂污水，則理論上陰極區(qū)與陽極區(qū)溶液質(zhì)量變化的差為
  

   

  g。
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 18．我國“十四五”規(guī)劃綱要以及《中國制造2025》均提出重點發(fā)展全降解血管支架等高值醫(yī)療器械。有機物Z是可降解高分子，其合成路線如圖所示：
  
  請回答下列問題：
  （1）B→D的反應(yīng)類型是

   

  ；E中含氧官能團的名稱是

   

  。
  （2）G中含有的手性碳原子有

   

  個。
  （3）D、W的結(jié)構(gòu)簡式分別是

   

  、

   

  。
  （4）有機物J的分子式比E的分子式少一個氧原子，則J的結(jié)構(gòu)中含有的同分異構(gòu)體共有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  （5）X中不含碳碳雙鍵，X→Z的化學(xué)方程式是

   

  。
  （6）若反應(yīng)開始時Y的濃度為0.02mol/L，X的濃度為2.8mol/L，反應(yīng)完全后，Y的濃度幾乎為0，X的濃度為0.12mol/L，假設(shè)高分子Z只有一種分子，則聚合度約為

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.4

  解析