2021-2022學年陜西省渭南市臨渭區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護環(huán)境

  B．日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，應填埋處理

  C．物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

  D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹
  組卷：32引用：5難度：0.6

  解析

• 2．某反應只有在高溫下才具有自發(fā)性，則對該反應的△H和△S判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0、△S＞0

  B．△H＜0、△S＜0

  C．△H＞0、△S＜0

  D．△H＜0、△S＞0
  組卷：209引用：10難度：0.8

  解析

• 3．下列事實或操作與鹽類水解無關的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈水

  B．泡沫滅火器滅火

  C．電解氯化鈉溶液制備氫氧化鈉

  D．氯化銨溶液除鐵銹
  組卷：24引用：3難度：0.4

  解析

• 4．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將容器體積擴大到原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的0.6倍，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．a+b＜c+d	B．平衡向正反應方向移動
  C．D的物質的量變大	D．A的轉化率變大
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析

• 5．關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在實驗中，溫度計只使用2次

  B．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出

  C．用鐵絲代替玻璃棒攪拌，會使測得的中和熱數(shù)值偏大

  D．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，AgCl（s）在相同濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同

  B．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞幾率提高，化學反應速率加快

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．洗發(fā)時使用護發(fā)素，其主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 7．將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是（　　）

  A．正極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+

  B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱

  C．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

  D．當水體呈較強酸性時，鋼鐵設施表面會有氣泡冒出
  組卷：43引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題，計52分

• 20．草酸（H₂C₂O₄）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5。
  （1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結石疾病。原因是

   

  。
  （2）寫出草酸在水中的電離方程式

   

  。
  （3）已知KHC₂O₄溶液呈酸性，則溶液中c（H₂C₂O₄）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）。若0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中第二步電離的c（H⁺）=amol?L^-1，則0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中HC₂

  O

  -

  4

  電離出來的c（H⁺）

   

  amol?L^-1。
  （4）常溫下，將1mL某濃度的H₂C₂O₄溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關系如圖1所示。
  
  ①圖中能代表H₂C₂O₂溶液稀釋情況的是曲線

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是

   

  （填字母）。
  A.

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  
  B.c （H⁺）?c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  C.

  c

  （

  C

  2

  O

  4

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  
  D.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （5）常溫下，向20mL0.1mol?L^-1NaHC₂O₄，溶液中緩慢滴加pHl=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關系如圖2所示。
  ①試分析圖中E、F、G三點，水的電離程度最大的是

   

  點。
  ②下列關系式正確的是

   

  （填字母）。
  a.E點存在：2c（Na⁺）=3c（H₂C₂O₄）+3c（H₂C₄

  O

  -

  4

  ）+3c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）
  b.F點存在：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄）+c（H₂C₂O₄）
  c.G點對應的溶液中，c（Na）＞c（OH-）＞c（HC₂O₄）＞c（H₂C₂O₄）
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 21．一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等為原料，用化工方法制造產品的化學體系的總稱，其主要目的是用較少的碳原料生成較多的燃料。
  （1）如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H₂的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，則E₁、E₂、E₃由大到小的順序為

   

  
  
  （2）以CH₃OH和CO為原料合成CH₃COOH涉及的主反應和部分副反應如下：
  CH₃OH（g）+CO（g）═CH₃COOH（g）ΔH₁
  CH₃OH（g）+CO（g）+2H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  又知乙醇氧化為乙酸的反應為：CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=CH₃COOH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
  （3）CH₃OH（g）和NH₃（g）在一定條件下反應可制得甲胺CH₃NH₂（g）：CH₃OH（g）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）ΔH=-12kJ/mol。在某恒容密閉容器中進行該反應，其他條件不變的情況下，分別測得起始時CH₃OH（g）的物質的量和溫度（T）對平衡時CH₃NH₂（g）的體積分數(shù)的影響如圖1所示。
  
  ①據圖分析T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ②圖中

   

  （填“a”、“b”或“c”）點對應的平衡狀態(tài)中反應物NH₃（g）的轉化率最大。
  （4）甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH＜0。將1molCO和2molH₂通入密閉容器中進行反應，在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）變化趨勢如圖2所示。
  ①下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.體系中氣體的總質量保持不變
  B.CO的消耗速率與CH₃OH的消耗速率相等、
  C.體系中CO的轉化率和H₂的轉化率相等
  D.體系中CH₃OH的體積分數(shù)保持不變
  ②X軸上a點的數(shù)值比b點

   

  （填“大”或“小”）。如圖中Y軸表示的外界條件為

   

  ，判斷的理由是

   

  。
  ③在M點所處的溫度（T₃℃）和壓強（p₀kPa）下，反應經20min達到平衡時φ（CH₃OH）=10%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  組卷：82引用：1難度：0.5

  解析