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人教版（2019）必修第一冊(cè)《第2單元離子反應(yīng)》2023年單元測(cè)試卷（A卷）

發(fā)布：2024/7/20 8:0:8

一、選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?/h2>
A．熔融氯化鎂 B．固體氯化鈉
C．液態(tài)氯化氫 D．氫氧化鈉溶液
組卷：56引用：2難度：0.8
解析

2．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C．電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在熔融態(tài)導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

組卷：81引用：3難度：0.8

解析

3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Ba（OH）₂═Ba²⁺+OH₂^-
B．HNO₃═H⁺+N⁵⁺+3O^2-
C．Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^-2
D．K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-
組卷：80引用：2難度：0.8
解析
4．加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會(huì)減少的是（　?。?/h2>
A．HCO₃^- B．Fe³⁺ C．SO₄^2- D．H⁺
組卷：49引用：4難度：0.9
解析
5．鉀元素可以調(diào)節(jié)體液平衡，維持肌肉和神經(jīng)的功能代謝．一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是（　?。?/h2>
A．KOH B．K₂CO₃ C．KCl D．KNO₃
組卷：21引用：3難度：0.7
解析
6．在含有大量H⁺、Ba²⁺、Cl^-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　?。?/h2>
A．CO₃^2- B．Ag⁺ C．SO₄^2- D．Al³⁺
組卷：30引用：4難度：0.6
解析

7．下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　?。?/h2>

A．稀鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）₂溶液反應(yīng)

B．稀硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液反應(yīng)

C．稀硝酸（過(guò)量）分別與Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液反應(yīng)

D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

組卷：40引用：2難度：0.6

解析

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三、解答題

20．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO₃等，②非吸收性抗酸藥，如CaCO₃、MgO、Al（OH）₃等。
（1）NaHCO₃作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。
（2）CaCO₃作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。
（3）MgO作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。
（4）Al（OH）₃作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。
組卷：40引用：2難度：0.9
解析
21．實(shí)驗(yàn)室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液．如圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過(guò)程示意圖，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用到的容量瓶的規(guī)格是

．
（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取

g NaOH固體．當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針在不停的晃動(dòng)，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：

．
（3）觀察配制NaOH溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）

，在①～⑥中，沒(méi)有體現(xiàn)出來(lái)的一個(gè)重要步驟是：

．
（4）若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，取其一定體積置于錐形瓶，再滴加2～3滴酚酞試液，用未知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，則測(cè)得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度將

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
組卷：24引用：2難度：0.5
解析