2021-2022學年北京四中高三（上）期中化學試卷

一.本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列裝置工作原理與氧化還原反應無關的是（　?。?/h2>

  A． 臭氧消毒柜	B． 甲烷燃料電池
  C． 太陽能集熱器	D． 燃氣灶
  組卷：20引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

  B．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

  C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致

  D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
  組卷：1526引用：15難度：0.4

  解析

• 3．下列關于室溫下1L 0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液的說法正確的是（　　）

  A．NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O═NH4++OH-

  B．加入少量NH4Cl固體后，溶液的pH增大

  C．滴加稀鹽酸的過程中，n（NH4+）增大

  D．與FeCl3溶液反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  組卷：159引用：5難度：0.9

  解析

• 4．有機化合物M的合成路線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．反應①還可能生成

  B．Y的分子式為C6H10Br2

  C．試劑1為NaOH醇溶液

  D．若用18O標記Z中的O原子，則M中一定含有18O
  組卷：219引用：8難度：0.5

  解析

• 5．某科研人員提出HCHO與O₂在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO₂、H₂O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結構）。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．HAP能提高HCHO與O2的反應速率

  B．HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

  C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

  D．該反應可表示為：HCHO+O2 HAP CO2+H2O
  組卷：265引用：52難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，448K時該反應的化學平衡常數(shù)K=1，反應體系中各物質的物質的量濃度的相關數(shù)據(jù)如表。下列說法不正確的是（　?。?br />

  容器	溫度 K	起始時物質的濃度（mol?L-1）		10分鐘時物質的濃度（mol?L-1）
  		c（A）	c（B）	c（C）
  甲	448	3	1	0.5
  乙	T1	3	1	0.4
  丙	448	3	2	a

  A．甲中，10分鐘內A的化學反應速率：v（A）=0.075mol?L-1?min-1

  B．甲中，10分鐘時反應已達到化學平衡狀態(tài)

  C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲

  D．丙中，達到化學平衡狀態(tài)時A的轉化率大于25%
  組卷：405引用：10難度：0.7

  解析

二.第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲，過程如下：
  
  （1）反應Ⅰ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+2H₂O（g）+O₂（g）△H₁=+551  kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-297  kJ?mol^-1
  反應Ⅱ的熱化學方程式：

   

  。
  （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H₂SO₄在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，p₂

   

  p₁（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是

   

  。
  
  （3）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補充完整。
  i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
  ii.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （4）探究i、ii反應速率與SO₂歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO₂飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象，（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號	A	B	C	D
  試劑組成	0.4 mol?L-1KI	a mol?L-1KI 0.2 mol?L-1H2SO4	0.2 mol?L-1H2SO4	0.2 mol?L-1KI 0.0002 mol I2
  實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結論是

   

  。
  ③實驗表明，SO₂的歧化反應速率D＞A．結合i,ii反應速率解釋原因：

   

  。
  組卷：1432引用：17難度：0.6

  解析

• 19．某小組欲探究反應2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，完成如下實驗：
  資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
  
  （1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe³⁺，檢驗Ⅱ中有無Fe³⁺的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黃色渾濁是

   

  。
  （3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe³⁺。
  ①對Fe³⁺產生的原因做出如下假設：
  假設a：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產生Fe³⁺；
  假設b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產生Fe³⁺；
  假設c：

   

  ；
  假設d：該條件下，I₂溶液可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。
  ②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe³⁺的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
  ①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

   

  。
  ②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
  實驗1：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag⁺濃度隨反應時間的變化如圖2。
  實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。
  ?。畬嶒?中發(fā)生反應的離子方程式是

   

  。
  ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

   

  。
  組卷：99引用：9難度：0.6

  解析