2022年北京市西城區(qū)高考化學二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．將氧化還原反應拆解為氧化反應和還原反應的分析過程，蘊含的化學學科的思想方法是（　　）

  A．分與合相結(jié)合	B．量變與質(zhì)變相結(jié)合
  C．化學與社會和諧發(fā)展	D．物質(zhì)變化是有條件的
  組卷：29引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列圖示正確的是（　?。?/h2>

  A．3p電子的電子云輪廓圖：

  B．SO3的VSEPR模型：

  C．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H-Cl的形成過程：
  組卷：72引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列事實不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（　?。?/h2>

  A．化合物ICl中I為+1價	B．第一電離能：B＞Al
  C．沸點：CS2＞CO2	D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3
  組卷：93引用：8難度：0.7

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• 4．我國擁有獨立知識產(chǎn)權(quán)的抗高血壓藥物左旋氨氯地平的分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于左旋氨氯地平的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中含有酯基

  B．酸性條件下的所有水解產(chǎn)物均能與NaHCO3溶液反應

  C．能與H2發(fā)生加成反應

  D．有手性異構(gòu)體
  組卷：66引用：4難度：0.6

  解析

• 5．向含HCN的廢水中加入鐵粉和K₂CO₃可制備K₄[Fe（CN）₆]，反應如下：6HCN+Fe+2K₂CO₃=K₄[Fe（CN）₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．依據(jù)反應可知：Ka（HCN）＞Ka1（H2CO3）

  B．HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N

  C．反應中每1mol Fe轉(zhuǎn)移2mol電子

  D．[Fe（CN）6]4-中Fe2+的配位數(shù)是6
  組卷：41引用：7難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（　?。?br />

  選項	實驗目的	實驗方案
  A	制備無水FeCl3固體	將FeCl3溶液加熱蒸干
  B	檢驗濃H2SO4催化纖維素水解的產(chǎn)物含有還原糖	向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2，加熱
  C	配制1L1.0mol/LNaCl溶液	將58.5gNaCl固體直接溶于1L水中
  D	證明醋酸是弱電解質(zhì)	測0.1mol/LCH3COOH溶液的pH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：1難度：0.7

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二、第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO₄溶液，滴加過程中溶液的pH隨FeSO₄溶液的體積的變化曲線及實驗現(xiàn)象見下表。
  

  變化曲線	實驗現(xiàn)象
  	i.A→B產(chǎn)生紅褐色沉淀 ii.B→C紅褐色沉淀的量增多 iii.C→D紅褐色沉淀的量增多 iv.D點附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 v.D→E紅褐色沉淀的量略有增多

  資料：i.飽和NaClO溶液的pH約為11
  ii.K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39
  （1）Cl₂和NaOH溶液制取NaClO的離子方程式是

   

  。
  （2）A點溶液的pH約為13，主要原因是

   

  。
  （3）結(jié)合離子方程式解釋A→B溶液的pH顯著下降的主要原因：

   

  。
  （4）NaClO溶液中含氯各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖。
  
  ①M點溶液含氯的微粒有

   

  。
  ②C點附近生成紅褐色沉淀的主要反應的離子方程式是

   

  。
  （5）檢驗iv中氣體的方法是

   

  。
  （6）A→D的過程中，溶液的pH一直下降，原因是

   

  。
  （7）整個滴加過程中發(fā)生的反應與

   

  、微粒的濃度等有關(guān)。
  組卷：50引用：2難度：0.6

  解析

• 19．在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺會逐漸失活變?yōu)閇Co（NH₃）₆]³⁺。某小組為解決這一問題，實驗研究

  +

  2

  C

  o

  和

  +

  3

  C

  o

  之間的相互轉(zhuǎn)化。
  資料：i.K_sp[Co（OH）₂]=5.9×10^-15、K_sp[Co（OH）₃]=1.6×10^-44
  ii.Co²⁺+6NH₃?Co（NH₃）₆]²⁺；K₁=1.3×10⁵
  Co³⁺+6NH₃?[Co（NH₃）₆]³⁺；K₂=2×10³⁵
  ii.[Co（NH₃）₆]²⁺和[Co（NH）₆]³⁺在酸性條件下均能生成

  NH

  +

  4

  
  （1）探究

  +

  2

  C

  o

  的還原性
  實驗Ⅰ粉紅色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空氣中久置，無明顯變化。
  實驗Ⅱ向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，無明顯變化。
  實驗Ⅲ按如圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。
  
  ①甲同學根據(jù)實驗Ⅰ得出結(jié)論：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。乙同學補充實驗Ⅲ，

   

   （補全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。
  ②探究堿性條件下

  +

  2

  C

  o

  的還原性，進行實驗。
  
  ii中反應的化學方程式是

   

  。
  ③根據(jù)氧化還原反應規(guī)律解釋還原性Co（OH）₂＞Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在堿性條件下，OH^-與Co²⁺、Co³⁺反應，使c（Co²⁺）和c（Co³⁺）均降低，但

   

  降低的程度更大，還原劑的還原性增強。
  （2）探究Co的氧化性
  ①根據(jù)實驗Ⅱ和Ⅳ推測氧化性：Co³⁺＞Cl₂，設(shè)計實驗證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，

   

   （ 補全實驗操作及現(xiàn)象），反應的離子方程式是

   

  。
  ②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H₂SO₄溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是

   

  。
  （3）催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺的失活與再生
  ①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co（NH）₆]²⁺能被氧化為[Co（NH₃）₆]³⁺而失活的原因：

   

  。
  ②根據(jù)以上實驗，設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實現(xiàn)[Co（NH₃）₆]²⁺的再生：

   

  。
  實例：Co

  C

  l

  2

  CoCl₂

  N

  a

  OH

  Co（OH）₂
  組卷：110引用：2難度：0.2

  解析