2020-2021學(xué)年福建省廈門(mén)一中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(本題共10小題,1-10每小題2分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共20分)
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1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( ?。?/h2>
組卷:66引用:3難度:0.6 -
2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( ?。?/h2>
組卷:749引用:125難度:0.7 -
3.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)△H<0。一定條件下達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.6 -
4.合成氨時(shí),既要使原料的轉(zhuǎn)化率增大,同時(shí)又要使反應(yīng)速率加快,可采取什么措施( ?。?br />①減壓
②加壓
③升溫
④降溫
⑤及時(shí)從平衡混合氣中分離出NH3
⑥補(bǔ)充N(xiāo)2或H2
⑦加催化劑
⑧減小N2或H2的量組卷:6引用:1難度:0.7 -
5.在2L密閉容器中,發(fā)生3Xg+Yg=2Zg的反應(yīng),若最初加入的X和Y都是4mol,X的平均速率為0.12mol/L?s則10s后容器中的Y是( ?。?/h2>
組卷:9引用:1難度:0.7 -
6.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充入等物質(zhì)的量的A2和B2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+B2(g)=2C(g)并達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中的A2轉(zhuǎn)化率為( ?。?/h2>
組卷:5引用:1難度:0.7
三、解答題(共5小題,滿分46分)
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19.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
(2)加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是
(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氫氣生成速率,還可采取的措施有
(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間.
實(shí)驗(yàn)
混合溶液A B C D E F 4mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降.請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因組卷:17引用:2難度:0.1 -
20.碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用:
(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
?。瓹H2=CHCH3(g)+Cl2(g)═CH2ClCHClCH3(g)△H1=-133kJ?mol-1
ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)═CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-100kJ?mol-1
又已知在相同條件下,CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)═CH2ClCHClCH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132kJ?mol-1,則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為
(2)查閱資料得知,反應(yīng)CH3CHO(aq)═CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行:第Ⅰ步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng)),第Ⅱ步為快反應(yīng)。增大I2的濃度
(3)用催化劑Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑 CO2轉(zhuǎn)化率(%) 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%) C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8
(4)在一密閉容器中,起始時(shí)向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa時(shí),溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1所示:為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖2所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為組卷:75引用:8難度:0.7