2023-2024學年安徽省合肥市廬巢八校聯(lián)考高一（上）第一次段考化學試卷

一、選擇題（本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意）

• 1．化學在我們生活中無處不在，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．“日照香爐生紫煙”的現(xiàn)象是丁達爾效應

  B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應

  C．江河入?？谏持薜男纬膳c膠體的聚沉有關(guān)

  D．酒駕測試儀是利用乙醇將K2Cr2O7氧化成Cr3+
  組卷：37引用：3難度：0.5

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• 2．下列不屬于同素異形體的是（　?。?/h2>

  A．紅磷和白磷	B．金剛石和C60
  C．H2O和H2O2	D．氧氣和臭氧
  組卷：84引用：5難度：0.8

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• 3．下列電離方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．Al2（SO4）3═2Al3++3 SO 2 - 4

  B．CH3COOH═CH3COO-+H+

  C．NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．H2SO4═H++ HSO - 4
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 4．下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
  

  選項	堿性氧化物	酸性氧化物	酸	堿	鹽
  A	Fe2O3	CO	H2SO4	NaOH	NH4NO3
  B	Na2O	CO2	H3PO4	Na2CO3	NaCl
  C	CaO	SO2	HNO3	Ca（OH）2	KMnO4
  D	CuO	SO3	HCl	C2H5OH	CuSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：360引用：5難度：0.7

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• 5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　?。?br />

  A．Cl2+2KI=KCl+I2

  B．CuO+CO=Cu+CO2

  C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3

  D．2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
  組卷：29引用：5難度：0.5

  解析

• 6．下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　?。?/h2>

  A．SiO2→Si

  B．KMnO4→Mn2+

  C．SO2→H2SO3

  D．N2→NO
  組卷：55引用：3難度：0.7

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二、第Ⅱ卷非選擇題（共52分）

• 19．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
  （1）“維生素C可以將食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”，說明維生素C

   

  具有（填“氧化性”或“還原性”）。
  （2）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)上制備ClO₂的反應為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
  ①該反應中的還原產(chǎn)物是

   

  （寫化學式），反應中每生成1個Cl₂分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

   

  。
  ②用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

   

  。
  ③ClO₂在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽（

  C

  l

  O

  -

  2

  ），需要將其轉(zhuǎn)化為Cl^-
  除去，下列試劑能實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是

   

  。
  A.O₂
  B.FcCl₂
  C.KI
  D.KMnO₄
  組卷：32引用：1難度：0.6

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• 20．實驗是學習化學的重要方法。
  Ⅰ.某學習小組為驗證Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性強弱，設計如下實驗；
  （1）請寫出實驗Ⅱ中的實驗現(xiàn)象

   

  。
  （2）請寫出實驗Ⅰ中的離子反應方程式

   

  。
  （3）根據(jù)Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象，可以判斷出Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺離子的氧化性由強到弱順序為

   

  。
  Ⅱ．某溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  、OH^-、

  C

  O

  2

  -

  3

  、Cl^-中的幾種。某學習小組做如下實驗：
  ①取少許原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
  ②取少許原溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。
  回答下列問題：
  （4）原溶液中一定不存在的離子是

   

  。
  （5）由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是

   

  ，若要確定該離子，應進行的實驗為

   

  （寫出操作過程和實驗現(xiàn)象）。
  組卷：33引用：3難度：0.7

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