2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高一（下）第八次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）

• 1．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　?。?/h2>

  A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

  B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

  C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

  D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
  組卷：1857引用：60難度：0.9

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• 2．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

  B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高

  C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

  D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
  組卷：388引用：80難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

  B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

  C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

  D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
  組卷：392引用：56難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 8．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
  試回答下列問題：
  （1）B的離子符號(hào)為

   

  ；C、D形成的化合物的電子式為

   

  ．
  （2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式

   

  ．
  （3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：15引用：2難度：0.3

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• 9．下表是元素周期表的一部分．
  
  回答下列問題：
  （1）元素b在元素周期表中的位置是

   

  ．
  （2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為

   

  ，其水溶液呈

   

  性．
  （3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  ，二者的離子半徑大小順序?yàn)?!--BA-->

   

  ．
  （4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物

   

  （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
  （5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為

   

  ，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為

   

  ．
  （6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為

   

  ．
  組卷：19引用：2難度：0.5

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