2013-2014學年四川省成都市玉林中學高一（下）第七周周練化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）
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1．對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（ ?。?br />①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③改用300mL 1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤增大壓強．
組卷：6引用：4難度：0.9 -
2．某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是（ ）組卷：24引用：7難度：0.9 -
3．反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率v（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.7 -
4．碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：45引用：16難度：0.9 -
5．一定條件下的可逆反應2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：15難度：0.7 -
6．一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol,當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：4難度：0.9 -
7．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（ ?。?/h2>
組卷：794引用：36難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分0分）
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20．在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余cmolN2．
①生成NH3的物質的量為．
②平衡時H2的轉化率為．
③若把容器體積減小一半，則正反應速率，逆反應速率，N2轉化率．
（填“變大”、“變小”或“不變”）組卷：13引用：2難度：0.5 -
21．氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源。請回答下列問題：
（1）用氫氣作為能源，有很多優(yōu)點，請說出其中一個
（2）若用水制取氫氣，以下研究方向不正確的是
A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫元素成為一種能源
B．設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。其構造如圖所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）。
（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3．下列關系式正確的是
A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．2Q1+Q2＞2Q3D．2Q1+Q2＜2Q3。組卷：6引用：1難度：0.7