2021-2022學(xué)年青海省西寧市北外附屬新華聯(lián)國際學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（本題共計(jì)20小題，每題2分，共計(jì)40分）

• 1．若某原子的摩爾質(zhì)量是16g?mol^-1，則2mol該原子的質(zhì)量為（　?。?/h2>

  A．16g

  B．32g

  C．48g

  D．64g
  組卷：5引用：3難度：0.9

  解析

• 2．精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）

  A．稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在天平托盤上面稱量

  B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

  C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液注入容量瓶中

  D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 3．在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，HCl（　?。?/h2>

  A．全部被氧化

  B．全部被還原

  C．既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

  D．既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氮?dú)獾钠骄俾剩簐（N₂）=0.15mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　?。?/h2>

  A．0.60mol/L

  B．0.50mol/L

  C．0.45mol/L

  D．0.55mol/L
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．相同條件下，分別測得反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）的速率如下：
  ①v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1
  ②v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1
  ③v（C）=0.5mol?L^-1?s^-1
  ④v（D）=1.2mol?L^-1?min^-1
  其中反應(yīng)最快的是（　　）

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：68引用：4難度：0.5

  解析

• 6．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br />①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應(yīng)
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒

  A．②③④⑤

  B．②③④

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 7．已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol,將此溫度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（　?。?/h2>

  A．一定大于92.0kJ	B．一定等于92.0kJ
  C．一定小于92.0kJ	D．不能確定
  組卷：272引用：52難度：0.7

  解析

• 8．已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）ΔH=akJ/mol；4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）ΔH=bkJ/mol。若a、b均小于零，則a和b的關(guān)系為（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＜b

  B．a(chǎn)＞b

  C．a(chǎn)=b

  D．無法確定
  組卷：3引用：2難度：0.4

  解析

二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 24．（1）隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
  Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）═2HI（g）+H₂SO₄（l）ΔH=akJ?mol^-1，2H₂SO₄（1）═2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）ΔH=bkJ?mol^-1，2HI（g）═H₂（g）+I₂（g）ΔH=ckJ?mol^-1，則：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH=

   

  ．
  （2）據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國沒有經(jīng)過處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費(fèi)也對(duì)環(huán)境造成極大污染．為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚．已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
  下表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O
  鍵能（kJ?mol-1）	348	414	436	326.8	1032	464

  則該反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1．
  （3）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6KJ?mol^-1CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）ΔH=-890kJ?mol^-1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是

   

  ．
  （4）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1
  
  ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  ②ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1．
  組卷：34引用：1難度：0.4

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六、（10分）計(jì)算題

• 25．把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，計(jì)算：
  （1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
  （2）2min末時(shí)Y的濃度．
  （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
  組卷：21引用：6難度：0.5

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