2019-2020學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校（三箭分校）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，共18*3=54分）

• 1．有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用（　　）

  A．蓋斯定律	B．勒夏特列原理
  C．阿伏加德羅定律	D．質(zhì)量守恒定律
  組卷：22引用：11難度：0.9

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• 2．有如圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．該裝置外電路中電流由Cu棒轉(zhuǎn)移到C棒

  B．該裝置中負(fù)極是Cu、發(fā)生還原反應(yīng)

  C．該裝置能實(shí)驗(yàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  D．該裝置的總反應(yīng)式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　　）

  A．銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極

  B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

  C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極

  D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極
  組卷：78引用：28難度：0.9

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• 4．將含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2g Cu；此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　?。?/h2>

  A．3.36 L

  B．5.6 L

  C．6.72 L

  D．13.44 L
  組卷：61引用：7難度：0.7

  解析

• 5．有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬的實(shí)驗(yàn)如下：
  

  ①	將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕
  ②	將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈
  ③	用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z

  根據(jù)以上事實(shí)，下列判斷或推測(cè)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Z的陽(yáng)離子氧化性最強(qiáng)

  B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

  C．W的還原性強(qiáng)于Y的還原性

  D．用Y、Z和稀硝酸可構(gòu)成原電池，且Y作負(fù)極
  組卷：38引用：2難度：0.4

  解析

• 6．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

  B．從C（石墨）═C（金剛石）△H═+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

  C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  D．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H═-57.3 kJ?mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
  組卷：10引用：2難度：0.9

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• 7．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．腐蝕原理如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．腐蝕過程中，負(fù)極是C

  B．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

  C．正極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑

  D．每生成1 mol鐵銹（Fe2O3?xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6 L
  組卷：52引用：8難度：0.7

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二、填空題（每空2分，共46分）

• 22．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

  催化劑

  2CO₂+N₂  為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
  

  時(shí)間/s	0       1       2       3       4	5
  c（NO）（×10-4mol?L-1）	10.0     4.50    2.50   1.50    1.00	1.00
  c（CO）（×10-3mol?L-1）	3.60     3.05    2.85   2.75    2.70	2.70

  請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
  （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H

   

  0（填寫“＞”、“＜”、“=”．
  （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N₂）=

   

  ．
  （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

   

  ．
  A．選用更有效的催化劑      
  B．升高反應(yīng)體系的溫度
  C．降低反應(yīng)體系的溫度      
  D．縮小容器的體積．
  組卷：17引用：3難度：0.5

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• 23．研究發(fā)現(xiàn)，H₂S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。H₂S與CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）。在610K時(shí)，將0.10molCO₂與0.40molH₂S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
  （1）H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率α₁=

   

  %，反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H₂S的轉(zhuǎn)化率α₂

   

  α₁，該反應(yīng)的△H

   

  0。（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H₂S轉(zhuǎn)化率增大的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．H₂S
  B．CO₂
  C．COS
  D．N₂
  組卷：5引用：2難度：0.5

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