2021-2022學(xué)年甘肅省張掖市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，第1～10題，每小題2分，第11～20題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）

• 1．工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．分離出NH3

  C．增大壓強

  D．使用催化劑
  組卷：151引用：9難度：0.7

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• 2．向純水中加入少量NaHSO₄固體，當溫度不變時，則該溶液中（　?。?/h2>

  A．水電離出的c（H+） 減小

  B．c（OH-） 與 c（H+） 的乘積增大

  C．c（H+ ） 減小

  D．c（OH-） 增大
  組卷：91引用：4難度：0.7

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• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  B．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH＞0

  C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則1mol硫酸與足量氨水反應(yīng)放熱為114.6kJ

  D．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+571.6kJ?mol-1
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 4．相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

  B．鹽酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

  C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

  D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
  組卷：72引用：2難度：0.7

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• 5．如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極

  B．電極II的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

  C．該原電池的正極電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+

  D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
  組卷：77引用：4難度：0.7

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• 6．配制FeCl₃溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（　?。?/h2>

  A．鐵

  B．鹽酸

  C．氯化鈉

  D．氫氧化鈉
  組卷：71引用：8難度：0.9

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• 7．下列與鹽的水解有關(guān)的是（　?。?br />①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑?、谟肗aHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用　④實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．

  A．①②③

  B．②③④

  C．①②③④

  D．①④
  組卷：61引用：4難度：0.9

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• 8．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N₂ （g）+2CO₂（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的△H＜0能量

  B．E1和E2分別表示無、有催化劑時反應(yīng)的活化能

  C．增大壓強可減小反應(yīng)的活化能

  D．適當升高溫度可加快反應(yīng)速率
  組卷：72引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 24．研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義，請按要求回答下列問題。
  Ⅰ.H₂S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。
  （1）已知：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH₁=akJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  則空氣氧化脫除H₂S反應(yīng)2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）H₂S與CO₂在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）。在340℃時，將1molCO₂與1molH₂O充入2L的空鋼瓶中。該反應(yīng)平衡后H₂O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為0.3，反應(yīng)平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）若將H₂S和CO₂按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，COS的體積分數(shù)隨H₂S和CO₂的投料比的變化曲線如圖所示，則b點時，平衡體系中S、C原子個數(shù)比接近

   

  ；a、b、c三點CO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 25．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．
  
  請回答下列問題：
  （1）圖中甲池是

   

   （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）．
  （2）A（石墨）電極的名稱是

   

   （填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”）．
  （3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式

   

  
  （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  當乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4g,甲池中理論上消耗O₂的體積為

   

  L（標準狀況），此時丙池中某電極析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是

   

  
  A．MgSO₄
  B．CuSO₄
  C．NaCl
  D．AgNO₃
  組卷：107引用：10難度：0.3

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