2017-2018學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分．共60分）

• 1．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的結(jié)構(gòu)式  O=C=O

  B．HCl的電子式

  C．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖

  D．作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的原子614C
  組卷：26引用：4難度：0.5

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• 2．下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項(xiàng)不相同的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

  B．鈉與冷水反應(yīng)

  C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

  D．氯化銨與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 3．下列敘述中正確的是（　　）

  A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

  B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

  C．除短周期外，其他周期均有18種元素

  D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
  組卷：63引用：4難度：0.7

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• 4．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（H2）=0.1mol/（L?s）

  B．v（N2）=0.2mol/（L?min）

  C．v（NH3）=0.15mol/（L?min）

  D．v（H2）=0.3mol/（L?min）
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 5．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．只有在加熱條件下該反應(yīng)才能進(jìn)行

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量
  組卷：52引用：5難度：0.9

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• 6．下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

  B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

  C．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多

  D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
  組卷：23引用：3難度：0.7

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• 7．鉛蓄電池是機(jī)動車上常用的化學(xué)電源，其兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．Pb為正極被氧化

  B．PbO2為負(fù)極被氧化

  C．電解質(zhì)溶液濃度不斷減小

  D．溶液的pH不斷減小
  組卷：45引用：1難度：0.7

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二、填空題（40分）

• 22．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
  

  族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
  2				①	②	③
  3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
  4	⑨

  （1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

   

  ；
  （2）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性強(qiáng)的是

   

  （填化學(xué)式）；能通過說明

   

  （寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
  （3）實(shí)驗(yàn)室制取②的氫化物的化學(xué)方程式

   

  ．
  （4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因

   

  （用化學(xué)方程式表示）
  （5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定

   

  （填化學(xué)式）
  （6）③④兩元素組成的化合物A₂B₂型電子式為：

   

  ，存在的化學(xué)鍵是

   

  ，寫出A₂B₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ．
  （7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽離子半徑

   

  S^2-（填“＞”或“＜”）．
  組卷：10引用：2難度：0.3

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• 23．T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol.t₀時刻，建立平衡后，測得生成NH₃的量為2mol；從t₁時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如圖所示．
  
  試回答下列問題：
  （1）T℃時，N₂的轉(zhuǎn)化率為：

   

  ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （2）T℃時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：

   

  ．
  A．體系總壓強(qiáng)不再改變
  B．混合氣體顏色不再改變
  C．H₂的質(zhì)量百分含量不再改變
  D．c（N₂）與c（NH₃）的比值不再改變
  （3）t₁時刻，改變的外界條件是

   

  ，平衡常數(shù)K（t₅～t₆）

   

   K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．
  （4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時 v_正

   

   v_逆．
  組卷：25引用：2難度：0.5

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