2022-2023學年浙江省杭州二中高二（上）期中化學試卷（B卷）

一、選擇題（本大題共25小題，每題只有一個正確選項，每題2分共50分，多選或少選均不給分。）

• 1．下列現(xiàn)象涉及自發(fā)的化學反應的是（　　）

  A．周末綜合征不想做作業(yè)	B．游戲上癮晚上玩手機
  C．懶人病房間臟亂差	D．吃完飯鍋子沒洗生銹了
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 2．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  B．Fe2O3+2Al 高溫 Al2O3+2Fe

  C．C+H2O 高溫 CO+H2

  D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 3．把下列四種X溶液分別加入四只盛有10mL 2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（　?。?/h2>

  A．10℃20mL 3mol?L-1的X溶液

  B．20℃30mL 2 mol?L-1的X溶液

  C．10℃10mL 2mol?L-1的X溶液

  D．20℃10mL 4mol?L-1的X溶液
  組卷：157引用：11難度：0.9

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• 4．一定條件下：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是（　　）

  A．溫度0℃、壓強50kPa	B．溫度130℃、壓強300kPa
  C．溫度25℃、壓強100kPa	D．溫度130℃、壓強50kPa
  組卷：518引用：34難度：0.6

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• 5．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．500℃比常溫更有利于合成氨的反應

  B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

  C．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 6．800℃時，在一恒容密閉容器中，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O（g）的初始濃度為0.01mol?L^-1時，H₂平衡濃度為0.005mol?L^-1。若此時再加入0.02mol?L^-1的H₂O（g），重新達到平衡時，H₂平衡濃度為（　　）

  A．0.0025mol?L-1	B．0.0075mol?L-1
  C．0.010mol?L-1	D．0.015mol?L-1
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 7．下列說法不正確的是（　　）

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

  C．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

  D．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關，固態(tài)物質的熵值通常最小
  組卷：6引用：2難度：0.8

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• 8．化學反應種類紛繁復雜、各式各異，一些物性參數(shù)除了直接測定外，也可以理論推導。若化學反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變通?？蛇\用（　?。?/h2>

  A．阿伏加德羅定律	B．勒夏特列原理
  C．蓋斯定律	D．質量守恒定律
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．恒溫恒容下，X（g）+Y（g）?2Z（g）+N（s），當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明該反應達到平衡狀態(tài)

  B．恒溫恒容下，X（g）+Y（g）?2Z（g）+N（s）達到平衡，移走部分N，平衡向正反應方向移動

  C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，反應達至平衡后，升溫，則反應速率v（H2）和H2的平衡轉化率均增大

  D．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可在稀硫酸中加少量Cu（NO3）2固體
  組卷：3引用：2難度：0.7

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• 10．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為483.6kJ?mol-1

  B．在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱

  D．已知H2（g）+I2（s）?2HI（g）ΔH=+106kJ?mol-1，雖然該反應為可逆反應，但該反應的焓變仍可通過一定的實驗方法直接測得
  組卷：2引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，共50分。）

• 29．利用CO₂可合成烷烴、烯烴、醇、甲酸等系列重要化工原料?；卮鹣铝杏嘘P問題：
  Ⅰ.制備甲烷CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。
  已知：CH₄的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol^-1；H₂的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。
  （1）CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應在

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下自發(fā)。
  （2）在恒溫、恒容容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：4充入反應物進行該反應，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．CO₂和H₂的轉化率之比不再變化
  B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
  C．容器內的壓強不再變化
  D．4v（H₂）_正=v（CH₄）_逆
  （3）選擇合適催化劑，在體積為VL的恒容容器中按n（CO₂）=1mol、n（H₂）=4mol充入反應物，反應結果如圖所示。
  
  ①計算平衡常數(shù)K（N）=

   

  。
  ②若無催化劑，N點平衡轉化率是否可能降至R點

   

  ，說明理由

   

  。
  （4）選擇合適催化劑，在相同溫度下，分別在恒容容器Ⅰ和恒壓容器Ⅱ中充入1molCO₂和4molH₂，起始容器體積相同，反應至平衡，在圖中畫出兩容器內反應至平衡混合氣體平均摩爾質量隨時間的變化曲線示意圖

   

  。
  
  Ⅱ.甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.9kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1
  ③CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH=+90kJ?mol^-1
  一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
  
  （5）溫度為470K時，圖中P點

   

  （填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)，490K之后，甲醇的產率隨溫度的升高而減小的可能原因除了升高溫度使反應①平衡逆向移動以外，還有

   

  。
  （6）一定能提高甲醇產率的措施是

   

  。
  A．增大壓強
  B．升高溫度
  C．加入大量催化劑
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 30．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，科技活動周中某同學擬用學過的酸堿中和滴定知識來測定其中醋酸的物質的量濃度。已知標準液c（NaOH）=0.1020mol/L。
  （1）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的濃度約為

   

  mol?L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。
  （2）滴定前，有關滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→

   

  →開始滴定。
  A．烘干
  B．裝入滴定液至零刻度以上
  C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出潤洗液
  E．排除氣泡
  F．用滴定液潤洗2至3次
  G．記錄起始讀數(shù)
  （3）準確量取稀釋后的白醋25.00mL，置于錐形瓶中，用

   

  作指示劑，當上述NaOH標準溶液滴定至

   

  即為終點。
  （4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，三次實驗結果記錄如下：
  

  滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準NaOH溶液體積（mL）
  		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
  第一次	25.00	0.50	21.40
  第二次	25.00	2.50	（見圖）
  第三次	25.00	1.20	21.10

  從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

   

  。
  A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
  B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
  C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
  D．滴定結束時，俯視讀數(shù)
  （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該品牌白醋中醋酸的物質的量濃度：

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析