蘇教版必修1高考題單元試卷：專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（03）

一、選擇題（共18小題）

• 1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（　　）

  A． 稱量

  B． 溶解

  C． 轉(zhuǎn)移

  D． 定容
  組卷：1358引用：100難度：0.9

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• 2．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 配制一定濃度的NaCl溶液

  B． 除去氯氣中的HCl氣體

  C． 觀察鐵的吸氧腐蝕

  D．檢驗(yàn)乙炔的還原性
  組卷：1621引用：16難度：0.7

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• 3．下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是（　?。?BR>①高錳酸鉀熱分解2KMnO₄

  △

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
  ②硝酸銨熱分解2NH₄NO₃

  △

  4H₂O+N₂↑+O₂↑
  ③過(guò)氧化氫催化分解2H₂O₂

  M

  n

  O

  2

  2H₂O+O₂↑
  ④二氧化氮熱分解2NO₂

  △

  2NO+O₂．

  A．只有①

  B．①和②

  C．①和③

  D．①③④
  組卷：208引用：13難度：0.9

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• 4．下列除雜方案錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	被提純的物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑
  A	FeCl3（aq）	Al3+（aq）	NaOH溶液、鹽酸
  B	AlCl3（aq）	Cu2+	Al粉
  C	NaHCO3（aq）	Na2CO3（aq）	CO2氣體
  D	FeCl3（aq）	Cu2+	Fe粉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：930引用：62難度：0.7

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• 5．下列操作不能達(dá)到目的的是（　?。?table class="edittable"> 選項(xiàng) 目的 操作 A． 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO₄溶液 將25 g CuSO₄?5H₂O溶于100 mL蒸餾水中 B． 除去KNO₃中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾 C． 在溶液中將MnO₄^-完全轉(zhuǎn)化為Mn²⁺ 向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色消失 D． 確定NaCl溶液中是否混有Na₂CO₃ 取少量溶液滴加CaCl₂溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1966引用：21難度：0.9

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• 6．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄?7H₂O），設(shè)計(jì)了如下流程：
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

  B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2

  C．從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

  D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4?7H2O
  組卷：1970引用：43難度：0.7

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三、解答題（共2小題）

• 19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）起始濾液的pH

   

  7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

   

  ．
  （2）試劑I的化學(xué)式為

   

  ，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為

   

  ，②中加入試劑Ⅱ的目的是

   

  ；
  （4）試劑Ⅲ的名稱是

   

  ，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  （5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為

   

  ．
  組卷：578引用：28難度：0.5

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• 20．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
  ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
  ③檢查裝置氣密性。
  ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
  ⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
  ⑥測(cè)量收集到氣體的體積。
  ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
  ⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
  ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
  ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）如何檢查裝置的氣密性？

   

  。
  （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：

   

  （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）
  （3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

   

  。
  （4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c,不必化簡(jiǎn)）：M（O₂）=

   

  。
  組卷：622引用：17難度：0.5

  解析