2022-2023學(xué)年湖南省郴州市汝城一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．關(guān)于反應(yīng)8NH₃+6NO₂→7N₂+12H₂O，下列說法正確的是（　　）

  A．NH3中H元素被氧化

  B．NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 4：3

  D．反應(yīng)中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被還原
  組卷：219引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于分散系的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．制備氫氧化鐵膠體時，可以將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中

  B．溶液、濁液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．煙、云、霧都是膠體，分散劑都是空氣

  D．膠體和溶液可用肉眼區(qū)分
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

  B．Na2CO3溶液和鹽酸可以通過互滴進(jìn)行鑒別

  C．向碳酸鈉固體中加入少量水后，插入溫度計，溫度上升

  D．向碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色
  組卷：5引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．CO2

  C．Cu

  D．C2H5OH
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．56 g的鐵變?yōu)镕e2+時失去3NA個電子

  B．常溫常壓下，22.4LCO2中所含的質(zhì)子數(shù)為22NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氫氣和氦氣所含有的原子數(shù)相同

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NA
  組卷：19引用：3難度：0.8

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• 6．在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（　?。?br />

  	化學(xué)試劑	制備氣體
  A.	Ca（OH）2+NH4Cl	NH3
  B.	MnO2+HCl（濃）	Cl2
  C.	MnO2+KClO3	O2
  D.	NaCl+H2SO4（濃）	HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：817引用：14難度：0.6

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四、實驗題（本題共1小題，共14分）

• 17．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備
  KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
  
  回答下列問題：
  （1）盛放MnO₂粉末的儀器名稱是

   

  ，a中的試劑為

   

  。
  （2）b中采用的加熱方式是

   

  。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  （3）d的作用是

   

  ，可選用試劑

   

   （填標(biāo)號）。
  A．Na₂S  B．NaCl  C．Ca（OH）₂ D．H₂SO₄
  （4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，

   

  ，

   

  ，干燥，得到KClO₃晶體。
  （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl₄振蕩，靜置后CCl₄層顯

   

  色?？芍摋l件下KClO₃的氧化能力

   

  NaClO（填“大于”或“小于”）。
  組卷：1215引用：26難度：0.5

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五、原理綜合題（本題共1小題，共14分）

• 18．氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角：
  （1）下列粒子中，只有還原性的是

   

  （填序號）．
  ①S^2-
  ②Fe²⁺
  ③Mg
  ④Cl₂
  （2）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用維生素C能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷維生素C的作用是

   

  ．
  （3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型綠色消毒劑，濕法制備高鐵酸鈉的原理為：3NaClO+2Fe（OH）₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．該反應(yīng)中氧化劑是

   

  ；被氧化的元素是

   

  （填名稱）．
  （4）配平下列方程式：

   

  Al+

   

  NaNO₃+

   

  NaOH═

   

  NaAlO₂+

   

  N₂↑+

   

  H₂O
  （5）已知反應(yīng)：①6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑②Cl₂+2KI═2KCl+I₂
  ③I₂+Cl₂+H₂O→HIO₃+HCl（未配平）
  a）使用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

   

  ．
  b）根據(jù)以上三個方程式判斷，下列說法正確的是

   

  ．
  A．還原性由強到弱順序：Cl^-＞I^-
  B．氧化性由強到弱順序：KClO₃＞Cl₂＞I₂
  C．反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的系數(shù)之比為1：5
  D．結(jié)合反應(yīng)②③，將足量Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍(lán)后褪色
  組卷：34引用：3難度：0.5

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