2021-2022學年吉林省長春外國語學校高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/31 15:30:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c（D）增大的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：11難度：0.7 -
3．一定溫度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（s）?x C（g）+2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1，同時生成1mol D，下列敘述中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：55難度：0.7 -
4．在800℃時，體積為1升的密閉容器中，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO和H2O（g）的初始濃度為0.01mol?L-1時，H2平衡濃度為0.005mol?L-1，若此時再加入0.02mol?L-1的H2O（g），重新達到平衡時，H2平衡濃度為（ ?。?/h2>組卷：16引用：3難度：0.5 -
5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：475引用：49難度：0.7 -
6．二氧化硫制取三氧化硫的反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol,下列有關用二氧化硫制取三氧化硫的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.5 -
7．如圖為合成氨實驗中的速率變化圖，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H，該反應為放熱反應，判斷下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：12難度：0.5
二、綜合填空題
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20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗（K 閉合）。
（1）Zn 極為極。實驗過程中，甲中SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應初期乙中N 極發(fā)生的電極反應為。
（2）反應一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu（OH）2 后恰好復原，則上述電解過程中轉移的電子數為NA。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產生，且 Y 極區(qū)產生 FeO42-，溶液呈淺紫紅色。
（3）Y 極上Fe 變?yōu)?FeO42-的電極反應式為。
（4）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標準狀況），則 Y 電極質量減少g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應式為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應方程式為。組卷：8引用：3難度：0.7 -
21．銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 開始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有（任寫一種）。
（2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節(jié)pH的范圍為，若加入A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+的濃度為mol/L。
（3）寫出“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式：。
（4）“趕氨”時，最適合的操作方法是。
（5）濾液II經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（寫化學式）。組卷：15難度：0.5