2021-2022學年吉林省長春外國語學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．該反應的總反應為放熱反應

  B．使用催化劑，可以改變反應熱

  C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應

  D．△H=△H1+△H2
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 2．在一密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v_正增大、D的物質的量濃度c（D）增大的是（　?。?/h2>

  A．移走少量C	B．擴大容積，減小壓強
  C．縮小容積，增大壓強	D．容積不變，充入“惰”氣
  組卷：71引用：11難度：0.7

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• 3．一定溫度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（s）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時生成1mol D，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%

  B．x=4

  C．反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5

  D．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
  組卷：55引用：20難度：0.7

  解析

• 4．在800℃時，體積為1升的密閉容器中，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO和H₂O（g）的初始濃度為0.01mol?L^-1時，H₂平衡濃度為0.005mol?L^-1，若此時再加入0.02mol?L^-1的H₂O（g），重新達到平衡時，H₂平衡濃度為（　?。?/h2>

  A．0.025mol?L-1	B．0.0075mol?L-1
  C．0.005mol?L-1	D．0.015mol?L-1
  組卷：16引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

  B．合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

  C．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

  D．對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
  組卷：474引用：48難度：0.7

  解析

• 6．二氧化硫制取三氧化硫的反應為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol,下列有關用二氧化硫制取三氧化硫的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的△S＞0

  B．1molSO2與足量O2反應，放出的熱量為98kJ

  C．工業(yè)上用通入足量的空氣來提高SO2的轉化率

  D．反應中每消耗1mol SO2轉移的電子數(shù)目約等于4×6.02×1023
  組卷：4引用：3難度：0.5

  解析

• 7．如圖為合成氨實驗中的速率變化圖，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H，該反應為放熱反應，判斷下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．t2時刻為加入催化劑

  B．t3時刻縮小體積

  C．t5時刻應為升高溫度

  D．t6時刻NH3的百分含量最小
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

二、綜合填空題

• 20．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
  
  請回答：
  Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗（K 閉合）。
  （1）Zn 極為

   

  極。實驗過程中，甲中SO₄^2-

   

  （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應初期乙中N 極發(fā)生的電極反應為

   

  。
  （2）反應一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu（OH）₂ 后恰好復原，則上述電解過程中轉移的電子數(shù)為

   

  N_A。
  Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO₄^2-，溶液呈淺紫紅色。
  （3）Y 極上Fe 變?yōu)?FeO₄^2-的電極反應式為

   

  。
  （4）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標準狀況），則 Y 電極質量減少

   

  g。
  （5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應式為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 該電池正極發(fā)生的電極反應方程式為

   

  。
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 21．銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
  
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  常溫下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有

   

  （任寫一種）。
  （2）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH的范圍為

   

  ，若加入A后溶液的pH調(diào)為5，則溶液中Fe³⁺的濃度為

   

  mol/L。
  （3）寫出“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式：

   

  。
  （4）“趕氨”時，最適合的操作方法是

   

  。
  （5）濾液II經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是

   

  （寫化學式）。
  組卷：15引用：2難度：0.5

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