2022-2023學年重慶市南開中學高一（上）期中化學試卷

一、本大題共15小題，每題2分，共30分，下列各題四個選項中只有一個選項符合題意，

• 1．下列有關化學基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（　?。?/h2>

  A．堿：化合物能否電離產生OH-

  B．氧化物：化學式中是否含有氧元素

  C．電解質：化合物在水溶液中是否導電

  D．氧化還原反應：是否有電子的轉移
  組卷：43引用：3難度：0.8

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．氯化鈉的分子式：NaCl

  B．碳元素的同素異形體有：金剛石和甲烷

  C．氯離子的結構示意圖：

  D．常用作氧化劑的物質：HNO3、KMnO4、H2
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 3．下列屬于強電解質的是（　?。?/h2>

  A．BaSO4

  B．NH3?H2O

  C．MgCl2溶液

  D．C2H5OH
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 4．氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生活中。下列生活現(xiàn)象不屬于氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵的銹蝕	B．食物的腐敗
  C．植物的光合作用	D．生石灰用作干燥劑
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 5．下列轉化過程中，屬于還原過程的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3→FeCl3	B．Zn→ZnSO4
  C．HNO3→NO2	D．SO2→SO3
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．膠體通過吸附帶電，可以帶正電也可以帶負電

  B．利用丁達爾效應可以區(qū)分白酒和氫氧化鋁膠體

  C．氫氧化鐵膠體是一種無色澄清透明的液溶膠

  D．氯化鈉溶液中的硅酸膠粒可以通過過濾除掉
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列物質間的反應一定不會有氣體產生的是（　?。?/h2>

  A．溶液中鹽與堿的反應

  B．溶液中鹽與鹽的反應

  C．溶液中酸與堿的中和反應

  D．溶液中鹽與酸的反應
  組卷：16引用：1難度：0.8

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• 8．化學在生產生活中有著重要應用。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉單質可與硫酸銅溶液反應置換出銅單質，可用于工業(yè)煉銅

  B．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應可以生成氫氧化鈉

  C．過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣來源，只體現(xiàn)了其氧化性

  D．碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸等都可作為食品添加劑，它們都是無機物
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 9．如圖為NaCl固體加入水中溶解并電離的示意圖，由此得出的結論不合理的是（　?。?br />

  A．NaCl在水分子的作用下發(fā)生了電離

  B．NaCl電離產生了水合鈉離子與水合氯離子

  C．該過程通常表示為NaCl═Na++Cl-

  D．溶液中只存在陰陽離子，不存在分子
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 10．下列反應中，H₂O₂只表現(xiàn)還原性的是（　?。?/h2>

  A．H2O2+Cl2═2HCl+O2	B．H2O2+SO2═H2SO4
  C．H2O2+H2S═2H2O+S	D．2H2O2 M n O 2 2H2O+O2↑
  組卷：13引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（本題共6個小題，共計60分）

• 30．以物質的量為中心的定量研究在化學科學中有著非常重要的作用。
  （1）含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是

   

  。
  （2）與標準狀況下VLCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是

   

  g（用含V的代數(shù)式表示）。
  （3）實驗室要用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配制500mL、0.20mol/L的稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：
  ①用量筒量取濃硫酸的體積為

   

  mL。
  ②配制中需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要

   

  。
  ③配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有

   

  （填字母序號）。
  A．轉移時有少量液體濺出
  B．未等稀釋后溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
  C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
  D．定容時，俯視刻度線
  （4）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液時，下列圖示操作的正確順序為B→

   

  →E→C→G→

   

  →F（填字母序號）。
  
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 31．甲、乙兩個小組同學設計實驗方案測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)ω（Na₂CO₃）。兩個實驗小組均稱取該混合物樣品mg。
  Ⅰ.甲小組設計的實驗方案為：將混合物樣品配成溶液，利用化學反應把CO₃^2-、HCO₃^-完全轉化為沉淀，過濾、洗滌，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na₂CO₃）。
  （1）向配制好的溶液中滴加足量沉淀試劑，把溶液中CO₃^2-、HCO₃^-完全轉化為沉淀，應選用的沉淀試劑是

   

  （填字母）。
  A．CaCl₂溶液
  B．MgSO₄溶液
  C．NaCl溶液
  D．Ba（OH）₂溶液
  （2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀質量為bg,由此可以計算ω（Na₂CO₃）。如果此步驟中沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na₂CO₃）

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  Ⅱ.乙小組設計的實驗方案為：向混合物中加入足量稀硫酸，測定生成氣體在通常狀況的體積，換算成標準狀況下的體積為VmL，計算混合物中ω（Na₂CO₃）。
  
  （3）關于該實驗，下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  A．橡膠導管可平衡氣壓，便于分液漏斗內液體能順利滴下
  B．橡膠導管可消除因滴入稀硫酸導致的氣體體積測量誤差
  C．量氣管讀數(shù)前應等待裝置恢復至室溫
  D．量氣管讀數(shù)前應調節(jié)高度使左右兩管液面相平
  （4）若稱取混合物質量m=1.48g,實驗后換算的標準狀況下氣體體積V=336mL，測得ω（Na₂CO₃）=

   

  （計算結果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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