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2022-2023學(xué)年四川師大附中高二(上)月考化學(xué)試卷(12月份)

發(fā)布:2024/9/1 1:0:8

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意,每題2分共40分)

  • 1.《科學(xué)》雜志評出“十大科技突破”,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:57引用:4難度:0.7
  • 2.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.8
  • 4.如圖實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/470/5fc7ddaa.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:15引用:5難度:0.5
  • 5.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.5
  • 6.在2L密閉恒容容器內(nèi),500℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如表(K表示平衡常數(shù)):
    時間(s) 0 1 2 3 4
    n (NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
    下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.5
  • 7.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g),下列分別表示不同條件下的反應(yīng)速率,則反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是( ?。?br />①v(A)=0.01mol?L-1?s-1
    ②v(B)=1.20mol?L-1?min-1
    ③v(C)=2.40mol?L-1?min-1
    ④v(D)=0.03mol?L-1?s-1

    組卷:10引用:1難度:0.5
  • 8.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)?xC(g),有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:6引用:1難度:0.5
  • 9.在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)  K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:3難度:0.6

二、填空題,共60分

  • 26.我國科學(xué)家研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用的金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦(成分:FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為主要原料制鈦的流程如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①鈦在常溫下不與強酸、強堿反應(yīng);
    ②Ti4+易水解生成TiO2+,TiO2+進一步水解可得H2TiO3。
    (1)“廢氣”中含有少量空氣污染物,其分子式為
     

    (2)“150~200℃溶煮”時生成Ti(SO42和TiOSO4且有氣體產(chǎn)生,寫出生成TiOSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (3)沉淀池中加入Fe時,開始無氣泡,溶液由棕黃色變淺綠色,片刻后有無色無味氣體產(chǎn)生。寫出Fe參與的離子反應(yīng)方程式
     
    。
    (4)“加熱煮沸”操作的主要目的是
     
    。
    (5)簡述“精煉”階段,從Ti、Mg混合物獲得Ti的實驗方案是
     
    。

    組卷:4引用:1難度:0.4
  • 27.在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ?mol-1,回答下列問題,已知:
    1
    2
    O2(g)+CO(g)?CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
    ②H2(g)+
    1
    2
    O2(g)?H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1
    ③CH3OH(g)+
    3
    2
    O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.2kJ?mol-1
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    (1)a=
     
    。
    (2)已知由CO2生成CO的化學(xué)方程式為CO2(g)+O(g)?CO(g)+O2(g),其正反應(yīng)速率為v(正)=k(正)?c(CO2)?c(O),逆反應(yīng)速率為v(逆)=k(逆)?c(CO)?c(O2),k為速率常數(shù)。2500K時,k(逆)=1.21×105L?s-1?mol-1,k(正)=3.02×105L?s-1?mol-1,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
     
    。(保留小數(shù)點后一位小數(shù))
    (3)在T1時,向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與
    n
    H
    2
    n
    CO
    的關(guān)系如圖1所示。
    ①對于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),下列情況下一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.每斷裂2mol H-H鍵同時斷裂1mol O-H鍵
    B.該反應(yīng)的△H不再改變
    C.在絕熱恒容容器中反應(yīng)至溫度不再變化
    D.2v(H2=v(CH3OH)
    ②當(dāng)起始
    n
    H
    2
    n
    CO
    =2時,經(jīng)過5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=
     
    。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達(dá)到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將
     
    。(填“增大”、“減小”“或”“不變”)。
    ③當(dāng)
    n
    H
    2
    n
    CO
    =3.5時,達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的
     
    (填“D”“E”或“F”)點。
    (4)在一容積可變的密閉容器中充有1mol CO和2mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。
    ①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
     

    ②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為1L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
     
    L。

    組卷:13引用:2難度:0.5
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