2021-2022學(xué)年河南省豫東名校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．SO2是無(wú)色、有毒的氣體

  B．在燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放

  C．由氮氧化物到硝酸鹽的變化，屬于氮的固定

  D．霧霾天，汽車車燈照出“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
  組卷：35引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　?。?br />

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	燒堿	HNO3	FeSO4	CaO	CO2
  B	純堿	HCl	NH4Cl	MgO	P2O5
  C	熟石灰	NaHSO4	NaHCO3	CaO	SO2
  D	氫氧化鐵	CH3COOH	CaCO3	K2O	CO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：163引用：2難度：0.8

  解析

• 3．酸雨被稱為“天堂的眼淚”，它會(huì)造成水土酸性化，加速建筑物腐蝕．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．酸雨指的是pH小于5.6的雨水

  B．酸雨不會(huì)對(duì)動(dòng)植物產(chǎn)生任何影響

  C．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因

  D．工業(yè)廢氣排放前必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（　　）

  A．狀態(tài)1既可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)或固態(tài)

  B．狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

  C．相同條件下，C（狀態(tài)3）比C（狀態(tài)4）更穩(wěn)定

  D．A（狀態(tài)2）與B（g）反應(yīng)生成C（狀態(tài)3）與D（g）的過程為吸熱反應(yīng)
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，3min末，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol,則0～3min內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）為（　?。?/h2>

  A．0.6mol?L-1?min-1	B．0.3mol?L-1?min-1
  C．0.2mol?L-1?min-1	D．0.1mol?L-1?min-1
  組卷：63引用：1難度：0.7

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• 6．氨氣是一種重要的化工試劑。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A制備氨氣，X是堿石灰	B收集氨氣	C檢查裝置的氣密性	D驗(yàn)證NH3易溶于水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：5難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分．

• 19．某實(shí)驗(yàn)小組以含鐵污泥（主要成分為Fe₂O₃、FeO、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水）為原料，設(shè)計(jì)了如圖兩種不同的合成路線（部分步驟已略去），用于生產(chǎn)綠礬（FeSO₄?7H₂O）和檸檬酸鐵銨．
  
  根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
  （1）Fe有多種同位素，其中₂₆⁵⁸Fe核素中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

   

  ．
  （2）寫出“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e₂O₃與硫酸反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （3）“濾液X”中一定含有的陽(yáng)離子為

   

  ．
  （4）路線Ⅰ中，加入H₂O₂溶液的目的是

   

  ．
  （5）寫出加入氨水“沉淀”時(shí)的離子方程式：

   

  ．
  （6）寫出加入過量鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （7）“酸浸”時(shí)加入400mL1.5mol?L^-1硫酸（硫酸過量），若僅按照路線Ⅱ發(fā)生反應(yīng)，則理論上制得的綠礬的質(zhì)量為

   

  g.
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 20．離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究、化工生產(chǎn)、醫(yī)療診斷和環(huán)境保護(hù)等各個(gè)領(lǐng)域。
  （1）SO₂是一種酸性氧化物。工業(yè)上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）SO₂具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中被還原的元素是

   

  （填元素符號(hào)）。
  （3）某硫酸廠每天排放1.12×10⁴m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO₂?，F(xiàn)用濃度為0.5mol/L的NaOH廢堿液（假設(shè)其他成分不參與反應(yīng)）進(jìn)行處理，每天至少需要這種廢堿液的體積為

   

  L。
  （4）某同學(xué)向BaCl₂溶液中通入SO₂，未觀察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液進(jìn)行下列操作，依然不能觀察到有白色沉淀生成的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．通入Cl₂
  B．滴加稀硝酸
  C．滴加稀鹽酸
  D．滴加NaOH溶液
  （5）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
  方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO₄
  方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
  ①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？

   

  。理由是

   

  。
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析