2022-2023學年安徽省滁州市定遠縣民族中學高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，許多核心技術(shù)為比賽保駕護航。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．場館選用了二氧化碳跨臨界制冷系統(tǒng)，同時利用冷熱聯(lián)供一體化設(shè)計對制冷余熱進行回收利用，比傳統(tǒng)氟利昂制冷技術(shù)更節(jié)能、環(huán)保

  B．大規(guī)模使用氫燃料電池車，行駛時只產(chǎn)生水，實現(xiàn)“零碳排放”

  C．戶外保暖穿戴設(shè)備由石墨烯材料制造，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

  D．碲化鎘（CdTe）薄膜太陽能電池與半導體玻璃結(jié)合形成的碲化鎘發(fā)電玻璃應(yīng)用于國家速滑館中，其中，Te位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處
  組卷：58引用：2難度：0.7

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• 2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生析氫腐蝕

  B．工業(yè)廢水中的Ag+、Hg2+等重金屬離子可通過加適量Na2S除去

  C．皮膚被昆蟲叮咬后會產(chǎn)生紅疹，主要是由于昆蟲分泌出來的液體中含有乙酸

  D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，均利用了其氧化性
  組卷：1引用：3難度：0.7

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• 3．H₂S和O₂的混合氣體，通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是（　?。?/h2>

  A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫，氯，銅

  B．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓

  C．氧化性強弱的順序為O2＞S＞Fe3+

  D．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+
  組卷：101引用：3難度：0.8

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• 4．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是（　?。?/h2>

  A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物

  B．氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸

  C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

  D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 5．下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是（　?。?/h2>

  A． 除去氯氣中的氯化氫	B． 制備Fe（OH）2
  C． 實驗室制備氨氣	D． 保存濃硝酸
  組卷：2引用：5難度：0.9

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液與pH=1的H₂SO₄溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

  B．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NA

  C．含15.8gNa2S2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA

  D．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：168引用：4難度：0.8

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二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．亞硫酸鈉在印染工業(yè)、食品工業(yè)和化學分析等方面有廣泛的用途。長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化。某化學興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。
  方案一：實驗流程如圖：
  
  （1）實驗②和⑤中玻璃棒的作用分別是

   

  。
  （2）如何判斷實驗④中沉淀已完全

   

  。
  （3）如何判斷實驗⑤中沉淀已洗滌干凈

   

  。若未洗滌干凈，本實驗測定結(jié)果將

   

  （填偏大、偏小、無影響）。
  方案二：實驗裝置如圖所示：
  
  稱量實驗后裝置D的質(zhì)量為m₂g（實驗前的質(zhì)量為m₁g）。
  （4）亞硫酸鈉的純度為

   

  。
  （5）下列實驗操作會使測定結(jié)果偏小的是

   

  。
  A.去掉裝置A
  B.試驗后不通入空氣
  C.去掉裝置C
  D.去掉裝置E
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 20．以Cl₂、NaOH、（NH₂）₂CO（尿素）和SO₂為原料可制備N₂H₄?H₂O（水合肼）和無水Na₂SO₃，其主要實驗流程如圖：
  
  已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放熱反應(yīng)。
  ②N₂H₄?H₂O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N₂。
  （1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO₃和NaCl,其離子方程式為

   

  ；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ合成N₂H₄?H₂O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；使用冷凝管的目的是

   

  。
  
  （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na₂CO₃制備無水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、

  HSO

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  隨pH的分布如圖甲所示，Na₂SO₃的溶解度曲線如圖乙所示）。
  
  ①邊攪拌邊向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制備NaHSO₃溶液。實驗中確定何時停止通SO₂的實驗操作為

   

  。
  ②請補充完整由NaHSO₃溶液制備無水Na₂SO₃的實驗方案：

   

  ，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
  組卷：28引用：2難度：0.6

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