2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷0023

一、選擇題：（本大題共18小題，每題3分，共54分，每小題只有一個正確答案。）

• 1．已知某物質(zhì)顏色的強弱與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO₂與N₂O₄的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為（　?。?/h2>

  A．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

  B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺

  C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化

  D．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深
  組卷：131引用：1難度：0.3

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• 2．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　　）

  A．A→F△H=-△H6

  B．A→D△H=△H1+△H2+△H3

  C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

  D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
  組卷：39引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率不一定增大
  組卷：81引用：2難度：0.5

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• 4．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

  D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
  組卷：43引用：6難度：0.6

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• 5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

  B．若將容器體積變?yōu)?0 L，則Z的平衡濃度小于原來的 1 2

  C．若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

  D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：106引用：13難度：0.9

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• 6．現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是（　　）

  A．加熱揮發(fā)HCl

  B．加水使平衡向正反應(yīng)方向移動

  C．加NaOH中和HCl

  D．加CaCO3中和HCl
  組卷：57引用：6難度：0.9

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• 7．為探究外界條件對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0

  B．m+n＜c

  C．升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小

  D．恒溫恒壓時，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z（g），再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
  組卷：39引用：9難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，每空2分，共46分）

• 21．亞硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制取少量的NOSO₄H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO₄H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。
  
  （1）利用裝置A制取SO₂，下列最適宜的試劑是

   

  （填下列字母編號）
  A．Na₂SO₃固體和20%硝酸           B．Na₂SO₃固體和20%硫酸
  C．Na₂SO₃固體和70%硫酸           D．Na₂SO₃固體和18.4mol/L硫酸
  （2）裝置B中濃HNO₃和SO₂在濃H₂SO₄作用下反應(yīng)制得NOSO₄H。
  ①為了控制通入SO₂的速率，可以采取的措施是

   

  。
  ②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃．若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是

   

  。
  ③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO₄H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是

   

  。
  （3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO₄H產(chǎn)量降低的缺陷是

   

  。
  （4）測定NOSO₄H的純度
  準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL 25%H₂SO₄溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
  ①配平：

   

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

  C₂

  O

  2

  -

  4

  +

   

  ═

   

  Mn²⁺+

   

  +

   

  H₂O
  ②亞硝酰硫酸的純度=

   

  %（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：10引用：3難度：0.5

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• 22．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄?2H₂O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS₂）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
  
  （1）途徑Ⅰ還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)）

   

  ；堿浸時氣體A的電子式為

   

  。
  （2）途徑Ⅱ氧化時溶液中還有Na₂SO₄生成，則反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c（MoO₄^2-）=0.40mol/L，c（CO₃^2-）=0.40mol/L．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）₂固體以除去CO₃^2-．當(dāng)CO₃^2-的除去率為90%時，列式計算此時是否有BaMoO₄沉淀生成

   

  。[已知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的體積變化]
  （4）途徑Ⅱ所得的NaMoO₄溶液結(jié)晶后再經(jīng)過重結(jié)晶可使鉬酸鈉晶體的純度提高，其利用的原理是

   

  。
  （5）某鋰電池放電過程中，電極上發(fā)生Li_x（MoS₂）_n與MoS₂之間的轉(zhuǎn)化。則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：8引用：3難度：0.9

  解析