2019-2020學(xué)年海南省?？谑忻捞m區(qū)靈山中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、定項(xiàng)選擇題（本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有1個(gè)答案符合題意）

• 1．從環(huán)境保護(hù)角度分析，人類(lèi)最理想的能源是（　　）

  A．氫氣

  B．煤炭

  C．石油

  D．核能
  組卷：74引用：5難度：0.9

  解析

• 2．用0.1026mol?L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　　）

  A．22.30mL

  B．22.35mL

  C．23.65mL

  D．23.70mL
  組卷：407引用：18難度：0.9

  解析

• 3．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　?。?/h2>

  A．C+H2O═CO+H2△H=+131.3 kJ?mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ?mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ?mol-1
  組卷：42引用：9難度：0.7

  解析

• 4．下列過(guò)程不用熵判據(jù)判斷的是（　?。?/h2>

  A．氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會(huì)聞到刺激性氣味

  B．冬天一杯熱水很快變冷

  C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

  D．多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大
  組卷：31引用：4難度：0.9

  解析

• 5．已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）

  放電

   N₂（g）+2CO₂（g），下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

  B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

  C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

  D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
  組卷：41引用：6難度：0.9

  解析

• 6．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂ （g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878KJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂ （g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；△H=-2658KJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂ （g）═4CO（g）+5H₂O（l）；△H=-1746KJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂ （g）═4CO（g）+5H₂O（g）；△H=-1526KJ/mol
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．2878KJ/mol

  B．2658KJ/mol

  C．1746KJ/mol

  D．1526KJ/mol
  組卷：46引用：7難度：0.9

  解析

三、填空題（本題共小題，共分）

• 19．已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
  （1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率

   

  （填“加快”、“減慢”或“不變”）。
  （2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡

   

  。
  A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．一定不移動(dòng)                    D．不一定移動(dòng)
  （3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ；容器的容積為

   

  。
  組卷：69引用：17難度：0.5

  解析

• 20．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①量取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
  ②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；
  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：
  （1）如圖所示，儀器A的名稱是

   

  ；
  （2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因

   

  ；
  （3）加入NaOH溶液的正確操作是

   

  （填字母）。
  A．沿玻璃棒緩慢加入
  B．一次迅速加入
  C．分三次加入
  （4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  ；
  （5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

   

  ；
  a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
  b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
  c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度
  （6）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？

   

  ；
  （7）

   

  （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，理由是

   

  ；
  （8）若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量

   

  （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是

   

  ；
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析