2021-2022學(xué)年湖北省武漢市江夏實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

  B．有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，有些化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量

  C．新化學(xué)鍵的形成不一定放出能量

  D．有熱量變化的反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成
  組卷：11引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

  A．X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

  B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和

  C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨能量低

  D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
  ①光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
  ②在鉑銠合金催化下縮短N(yùn)₂和H₂合成氨的時(shí)間
  ③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
  ④紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤對(duì)容積可變的密閉容器中已達(dá)平衡的HI、I₂、H₂混合氣體進(jìn)行壓縮，混合氣體顏色變深
  ⑥打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后看到有大量氣泡逸出
  ⑦實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  A．①②④⑤⑦

  B．①③④⑥⑦

  C．①③④⑤⑥⑦

  D．①④⑤⑥⑦
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式及其有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ?mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量

  D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：57引用：8難度：0.6

  解析

• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
  組卷：251引用：4難度：0.6

  解析

• 6．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列做法會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)熱偏小的是（　?。?/h2>

  A．用KOH溶液代替NaOH溶液

  B．用NaOH固體代替NaOH溶液

  C．反應(yīng)物鹽酸過(guò)量

  D．使用銅制攪拌棒攪拌
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

二、填空題（4大題共55分）

• 18．回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ.（1）已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖1所示：
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ②反應(yīng)物的總鍵能為

   

  。
  ③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N₂H₄，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
  ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）    ΔH₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）    ΔH₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）    ΔH₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    ΔH₄=-1048.9kJ?mol^-1
  上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH₄=

   

  ，聯(lián)氨和N₂O₄可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?

   

  。（至少答兩條）
  Ⅱ.合成氨工業(yè)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。反應(yīng)原理為3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0。
  （3）在T℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量的H₂和N₂置于一容積不變的密閉容器中。
  ①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
  b.3v（N₂）=v（H₂）
  c.3v正（H₂）=2v逆（NH₃）
  d.混合氣體的密度保持不變
  ②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，v逆

   

  （填“增大”“不變”或“減小”），v正和v逆的關(guān)系為v正

   

  v逆（填“＞”“=”或“＜”），最后二者相等。
  ③該條件下達(dá)到平衡時(shí)，向容器內(nèi)充入惰性氣體，增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)將

   

  （填“變大”“不變”或“變小”）。
  （4）在T℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量的H₂和N₂置于一容積可變的密閉容器中。達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖2所示的變化，改變的條件可是

   

  。
  a.升高溫度，同時(shí)加壓
  b.降低溫度，同時(shí)減壓
  c.保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
  d.保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 19．工業(yè)上可用H₂和CO₂制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1mol CO₂和3mol H₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如表：
  

  時(shí)間/h	1	2	3	4	5	6
  ρ 后 ρ 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  （1）用H₂表示前2h的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  （2）該溫度下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）在溫度為T(mén)，壓強(qiáng)為P的條件下，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比1：3通入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為K_p=

   

  （用含P的表達(dá)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H。在0.1MPa時(shí)，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）關(guān)系。
  ①該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②曲線c表示的物質(zhì)為

   

  。
  ③為提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

   

  （答出一條即可）。
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析