2023-2024學年河南省洛陽市高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列生活中涉及的反應中反應物總能量低于生成物總能量的是（　?。?/h2>

  A．“暖寶寶”的保暖過程

  B．“自熱米飯”的自熱過程

  C．胃酸過多可適量飲用蘇打水

  D．利用天然氣燒菜做飯
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 2．酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：2引用：3難度：0.8

  解析

• 3．在2A（g）+B（s）═3C（g）+4D（g）反應中，表示反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.4mol?L-1?min-1

  C．ν（C）=0.9mol?L-1?min-1

  D．v（D）=0.1mol?L-1?min-1
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．常溫下，將0.2mol?L^-1NaOH溶液與0.09mol?L^-1H₂SO₄溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）進行反應，恢復室溫后溶液的pH為（　?。?/h2>

  A．2

  B．5

  C．9

  D．12
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列變化過程中ΔH＞0、ΔS＞0的是（　　）

  A．H2O（g）═H2O（l）

  B．Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）

  C．Na2O（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）

  D．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．對下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是（　　）
  

  選項	現(xiàn)象或事實	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反應
  B	漂白粉在空氣中久置變質(zhì)	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
  C	施肥時，草木灰不能與NH4Cl混合使用	CO 2 - 3 與 NH + 4 相互促進水解，生成氨氣會降低肥效
  D	FeCl3溶液可與覆銅板制作印刷電路板	Cu能從含有Fe3+的溶液中置換出Fe

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．某實驗小組在不同溫度下，用2%H₂O₂溶液與不同試劑混合，利用氧氣傳感器測定氧氣全部放出所需時間，來探究影響H₂O₂分解的化學反應速率的因素，設計如下實驗：
  

  實驗序號	溫度/℃	2%H2O2溶液的體積/mL	3mL1mol?L-1的試劑	時間/s
  1	25	20.00	KCl	幾乎不分解
  2	25	20.00	KI	82
  3	25	20.00	FeCl3	202
  4	100	20.00	KI	65
  5	25	20.00	KI中通HCl氣體，使其pH=1	幾乎不分解
  6	25	20.00	KI中加入KOH固體，使其pH=7.5	75

  回答下列問題：
  （1）從實驗1、2、3可以得出，

   

  （填離子符號）促進H₂O₂，分解生成氧氣；催化劑能增大化學反應速率的原因是

   

  。
  （2）實驗1設計的目的是

   

  。
  （3）實驗

   

  （填實驗序號）探究溫度對H₂O₂，分解的影響。
  （4）由上述實驗可知，酸

   

  （填“抑制”或“促進”）H₂O₂分解。
  （5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，研究小組設計了如圖所示的實驗。請回答相關問題：
  
  ①可通過觀察

   

  ，比較得出結(jié)論。
  ②若反應速率a＞b,有同學提出該實驗不能說明Fe³⁺對H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好。結(jié)合上表中的實驗，你認為將

   

  溶液改為

   

  溶液更為合理。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 19．磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO₂、SiO₂、Al₂O₃、MgO、CaO以及少量的Fe₂O₃。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
  
  該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：
  

  金屬離子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
  開始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
  沉淀完全（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

  回答下列問題：
  Ⅰ.（1）提高“酸溶”速率的措施有

   

  （任寫一點即可）。
  （2）“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是

   

  。
  （3）“水解”操作中，TiO²⁺轉(zhuǎn)化為TiO₂?xH₂O）的離子方程式是

   

  。分析化學上，測定TiO²⁺酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩步反應：①用Al粉還原TiO²⁺得到Ti³⁺；②用FeCl₃溶液滴定，F(xiàn)e³⁺+Ti³⁺+H²O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺。反應②的滴定實驗可選用

   

  （填化學式）溶液作指示劑。
  Ⅱ.金屬鈦（Ti）在工業(yè)領域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是先將TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄，再進一步還原得到鈦。工業(yè)上將TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄的方法為：碳氯化法。600℃，TiO₂（s）與C（s）、Cl₂充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：
  

  物質(zhì)	TiCl4	CO	CO2	Cl2
  分壓（MPa）	4.59×10-2	1.84×10-2	3.70×10-2	5.98×10-9

  （4）TiO₂與C、Cl₂反應的化學方程式為

   

  。
  （5）平衡常數(shù)表達式K=

   

  ；恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.混合氣體的壓強保持不變
  B.2v_K（Cl₂）=v_混（TiCl₄）
  C.混合氣體的密度保持不變
  D.Cl₂和CO物質(zhì)的量相等
  （6）若反應容器的容積為2L，4min后測得固體的質(zhì)量減少了47.2g,則Cl₂的平均反應速率為

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.2

  解析