魯科版（2019）選擇性必修1《3.4 離子反應》2020年同步練習卷（1）

• 1．下列反應中不屬于離子反應的是（　?。?/h2>

  A．2H2+O2 點燃  2H2O

  B．NaOH+HCl═NaCl+H2O

  C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

  D．Cl2+Na2SO3+H2O═2HCl+Na2SO4
  組卷：41引用：1難度：0.5

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• 2．某同學在實驗室中進行如下實驗：
  

  編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗
  現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有白色沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

  以下結(jié)論正確的是（　　）

  A．Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應

  B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

  C．Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

  D．Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應
  組卷：97引用：26難度：0.7

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• 3．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

  B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

  C．PO43-的水解方程式：PO43-+H2O?HPO42-+OH-

  D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）═Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  組卷：71引用：2難度：0.8

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• 4．在溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、OH-、HCO3-、SO42-	B．Cl-、Ba2+、NO3-、K+
  C．Al3+、SO42-、HCO3-、I-	D．OH-、NO3-、NH4+、Fe2+
  組卷：33引用：2難度：0.6

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• 5．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）與c（OH^-）的乘積為10^-24，下列各組離子可能大量共存的是（　　）

  A．Al3+、Cl-、NH4+、SO42-	B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-	D．K+、NH4+、ClO-、I-
  組卷：15引用：3難度：0.6

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• 6．下列有關(guān)離子反應和氧化還原反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在溶液中進行的氧化還原反應不可能有分子參加

  B．離子反應發(fā)生的條件一定是復分解反應發(fā)生的條件

  C．溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應

  D．溶液中的置換反應一定既是離子反應，也是氧化還原反應
  組卷：8引用：1難度：0.8

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• 17．已知還原性：H₂SO₃（SO₂）＞I^-＞Fe²⁺＞NO，據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是（　?。?/h2>

  A．H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

  B．NO+SO3═NO2+SO2

  C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

  D．3 FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3） 3
  組卷：277引用：10難度：0.7

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• 18．亞硝酸（HNO₂）是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO₂和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有

   

  （填“氧化”或“還原”）性。
  （2）亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。
  ①取樣品，加稀硫酸，若觀察到

   

  （填現(xiàn)象），說明樣品中含有亞硝酸鈉。
  ②取樣品，加

   

  溶液（填試劑名稱），酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。
  （3）研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg?kg^-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是

   

  （填序號）。
  （4）魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯（ClO₂）處理亞硝酸鈉，ClO₂被還原為Cl^-，反應的離子方程式為

   

  ；若有3mol ClO₂參與反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

   

  。
  組卷：79引用：2難度：0.5

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