2021-2022學(xué)年河南省三門峽市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．2021年9月24日，《Science》發(fā)表了中國科技工作者的一篇關(guān)于在實(shí)驗(yàn)室中由二氧化碳合成淀粉分子的論文，這是人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接人工合成淀粉。該過程涉及二氧化碳加氫（電解水得到的）轉(zhuǎn)化為甲醇分子的過程，且使用了生物酶。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．水的分解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

  B．該合成過程中的能量轉(zhuǎn)化形式主要有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、光能

  C．該過程中使用生物酶主要是為了加快反應(yīng)速率

  D．該研究方向?qū)μ岣呷祟惣Z食安全水平，促進(jìn)碳中和具有重大意義
  組卷：22引用：1難度：0.9

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• 2．某學(xué)科組設(shè)計(jì)的對(duì)海水中鋼閘門進(jìn)行防護(hù)的四個(gè)方案如圖所示，其中能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 3．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）ΔH＜0，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)

  B．升高溫度，平衡向右移動(dòng)

  C．增大N（g）的濃度，M（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大

  D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡狀態(tài)不變
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH。下列熱化學(xué)方程式中焓變等于AH的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH1

  B．KOH（aq）+HClO4（aq）═KClO4（aq）+H2O（l）ΔH2

  C．HNO3（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4NO3（aq）+H2O（l）ΔH3

  D． 1 2 Ba（OH）2（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 BaSO4+H2O（l）ΔH4
  組卷：9引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵在潮濕的空氣中銹蝕涉及的反應(yīng)有4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

  B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 增大

  C．pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中H2O電離出的c（H+）濃度相等

  D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
  組卷：24引用：2難度：0.8

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• 6．在恒溫恒容密閉容器中加入足量的Fe₂O₃（s）和CO（g），模擬煉鐵高爐中的反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），下列情況表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

  B．容器中氣體變化的質(zhì)量與固體變化的質(zhì)量相等

  C．容器中CO和CO2的濃度比不再改變

  D．CO和CO2的正反應(yīng)速率相等
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 7．研究發(fā)現(xiàn)在酸性葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/477/a300f74f.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．加入HNO3提高了正極反應(yīng)物的還原性

  B．H+由C電極通過質(zhì)子交換膜移向Pt電極

  C．1molC6H12O6被完全氧化時(shí)有134.4LO2被還原

  D．正極反應(yīng)式是4H++ NO - 3 +3e-═NO↑+2H2O
  組卷：6引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共52分。

• 20．一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示。作為電池時(shí)，M極區(qū)為含有Li⁺、I^-、

  I

  -

  3

  等離子的水溶液，電極N是一種固態(tài)有機(jī)聚合物?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）放電時(shí)，M極發(fā)生還原反應(yīng)，它是

   

  極，電極反應(yīng)式是

   

  ；當(dāng)外電路中每轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，電極N的質(zhì)量變化是

   

  （填“增大”或“減小”）

   

  g。
  （2）充電時(shí)，N極與外接電源的

   

  極連接，電極反應(yīng)式是

   

  ，Li⁺通過Li⁺透過層由

   

  移動(dòng)（填“左向右”或“右向左”）。
  組卷：13引用：1難度：0.8

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• 21．合成SO₃是生產(chǎn)硫酸的重要步驟，產(chǎn)生的尾氣SO₂需要處理．回答下列問題。
  （1）工業(yè)脫硫過程中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，已知：①CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）ΔH₁=-175.6kJ?mol^-1；②CO的燃燒熱（ΔH₂）為-110.5kJ?mol^-1，則反應(yīng)③CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）ΔH=

   

  。
  （2）煙氣中的SO₂可采用活性炭脫除，其過程首先要經(jīng)物理吸附SO₂→SO₂*（*代表吸附態(tài)）、O₂→O₂*、H₂O→H₂O*，然后是化學(xué)吸附（化學(xué)反應(yīng)），如圖所示：
  
  ①寫出化學(xué)吸附過程中生成SO₃的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列有關(guān)說法正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．加入催化劑，有利于加快反應(yīng)速率
  B．容器中n（SO₂）和n（SO₃）的和不再改變時(shí)，可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
  C．研發(fā)新的催化劑可以提高SO₃的平衡產(chǎn)率
  D．增加O₂的物質(zhì)的量可提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  （3）向某密閉容器中充入1mol SO₂、1mol O₂合成SO₃時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②圖中B點(diǎn)SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率高，但實(shí)際生產(chǎn)時(shí)選擇A點(diǎn)的反應(yīng)條件，原因是

   

  。
  ③C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_p=

   

  MPa^-1（結(jié)果保留一位小數(shù)，K_p為用分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：8引用：2難度：0.7

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